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    不能 强氧化性 [每空1分] (5)3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O[2分] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是
    ABE
    ABE
    （多项）

    A 瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
    B 瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质
    C 瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积
    D 瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
    E 收集密度比空气大的气体
    F 收集密度比空气小的气体
    （2）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．图2中虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，
    填写下列空白．
    ①A中无水硫酸铜的作用
    检验水蒸气存在
    检验水蒸气存在
    ．
    ②证明SO2一定存在的现象是
    B中品红退色
    B中品红退色
    ．
    ③C中酸性KMnO4溶液的作用
    除去SO2
    除去SO2
    ．
    ④证明CO2一定存在的现象是
    D中品红不退色，E中变浑浊
    D中品红不退色，E中变浑浊
    ．

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    （2012?深圳二模）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
    （1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式
    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
    ．
    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
    限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
    请完成下列实验方案．
        所加试剂             预期现象和结论
    试管A中加足量①
    1.0mol/LK淀
    粉溶液
    1.0mol/LK淀
    粉溶液
    ；
    试管B中加1%品红溶液；
    试管C中加②
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ．    		 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质；
    ③
    若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色
    （无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则
    消毒液未变质
    若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色
    （无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则
    消毒液未变质
    则消毒液未变质；
    ④
    若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶
    液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消
    毒液完全变质
    若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶
    液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消
    毒液完全变质
    则消毒液完全变质．
    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
    ①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
    ②滴定分析．将c mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入
    酸式
    酸式
    （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
    滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
    ③计算．消毒液中NaClO的浓度为
    (2ab-5vc)
    50
    (2ab-5vc)
    50
    mol?L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．

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    某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先连接如图装置，检查气密性，再加入试剂；②加热试管A，B中品红溶液退色，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动使下端离开液面．
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    （1）步骤（2）中试管A中物质发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）在盛有BaCl2溶液的试管C中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，将试管中的溶液取出，滴加氯水，产生的现象是
     
    ；发生反应的离子方程式为
     
    ，
     
    ．
    （3）试管D中NaOH溶液的作用是
     
    ．
    （4）试管B中品红溶液退色说明SO2具有漂白性，已知Cl2也能使品红退色．现有两瓶分别经过SO2和Cl2漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别（写明操作方法、现象及结论）
     
    ．

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    某盐溶液可能含有Na+、SO
     
    2-
    4
    、SO
     
    2-
    3
    、Cl-、HCO
     
    -
    3
    、OH-等离子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行一下实验：
    （1）测得溶液能使酚酞变红；
    （2）加入盐酸后，生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊，通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色．
    （3）加入足量盐酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    （4）取（3）的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）：则原溶液中一定有
    Na+、SO42-、SO32-、OH-
    Na+、SO42-、SO32-、OH-
    ，一定没有
    HCO3-
    HCO3-
    ，可能有
    Cl-
    Cl-
    ．

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    NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

    （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式                                                                  。

    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

    限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液

    请完成下列实验方案。

        所加试剂

                预期现象和结论

    试管A中加足量①           ；

    试管B中加1%品红溶液；

    试管C中加②               。

    若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；

    ③                           则消毒液未变质；

    ④                         则消毒液完全变质。

     

    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

    ①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

    ②滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入            （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

    滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；

    2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

    ③计算。消毒液中NaClO的浓度为         mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

     

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