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    DME(二甲醚.CH3OCH3)是一种重要的清洁能源.可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料.被誉为“二十一世纪的新能源 .另外.二甲醚还被广泛用作致冷剂.气雾剂以及有机化工中间体. (1)工业上一步法制二甲醚的生产流程如下: 在一定的温度(230-2800C).压强和催化剂作用下.反应器中进行下列一些反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= -90.7kJ·mol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= -23.5kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= -41.2kJ·mol-1 ①反应器中总反应式可表示为:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g).则该反应的△H = ▲ . ②在生产过程中反应器必须要进行换热.以保证反应器的温度控制在230-2800C.其原因是 ▲ . (2)CO2是大气中含量最高的一种温室气体.控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径.目前.由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展.其化学反应是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＞0.判断该反应在一定条件下.体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 ▲ . A．容器中密度不变 B．容器内压强保持不变 C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．单位时间内消耗2molCO2.同时消耗1mol二甲醚 (3)右图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图.请回答下列问题: ①A电极是 ▲ 极. ②B电极上发生的电极反应式是 ▲ . ③若燃料电池中通入二甲醚的速率为1.12L/min.以该燃料电池作为电源电解2 mol·L-1CuSO4溶液500mL.则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜 ▲ g(假设整个过程中.能量利用率为75%). 【查看更多】

     

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