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    某原电池反应的离子方程式为:Fe +2H+＝Fe2++H2↑.则下列说法正确的是 A.HNO3为电解质溶液 B.锌为原电池正极 C.铁极质量不变 D.铜为原电池正极 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去．

    已知：

    (1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：

    ①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，用离子方程式表示其反应原理是________．

    ②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O＋3HSO＋5H+＝2Cr3+＋3SO＋4H2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是________、________．证明Cr3+沉淀完全的方法是________________．

    (2)工业可用电解法来处理含Cr2O废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O的废水，阳极反应式是Fe－2e－＝Fe2+，阴极反应式是2H+＋2e－＝H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O反应的离子方程式是________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是________________．用电解法处理该溶液中0.01 mol　Cr2O时，至少得到沉淀的质量是________g．

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    （16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如右表。

     
    		开始沉淀的pH
    		完全沉淀的pH
    Fe(OH)2
    		7.0
    		9.0
    Fe(OH)3
    		1.9
    		3.2
    Cr(OH)3
    		6.0
    		8.0
    （1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

    ①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）           。
    ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
      Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
    ③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-＝H2O和   ____________________________          。证明Cr3+沉淀完全的方法是                                                   。
    （2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如右下图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-＝Fe2+，阴极反应式是2H++2e-＝H2↑。

    ①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是                             ；
    ②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因     。
    ③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。

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