乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，则下列叙述正确的是（　　）

A．乙醇的电离方程式：2CH3CH2OH?CH3CH2OH2++CH3CH2O-

B．液氨的离子积常数为：1.0×10-28，则液氨浓度为1.0×10-14mol/L

C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2-等，则乙醇中与pH相当的为-lgc（CH3CH2OH2+）

D．乙醇中KW=c（CH3CH2OH2+）．c（CH3CH2O-）=1.0×10-30，则此时的p CH3CH2O-=-15

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）；△H=-75.56kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ?mol^-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应生成I₂（s）和CO₂（g）的热化学方程式：．
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+移向极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：．
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为（写出一种即可）．
②若氨水与SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈性（填“酸”或“碱”）．
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水 K_b=1.8×10^-5mol?L^-1
H₂SO₃ K_a1=1.3×10^-2mol?L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol?L^-1
③向②中溶液中通入气体可使溶液呈中性．（填“SO₂”或NH₃”）
此时溶液中

[NH + 4 ]

[SO 2- 3 ]

2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NO_x可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO₄溶液能将

NO

- 3

还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式．