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    原子半径比较: Na 和Cl ; Na+ 和 Cl- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    请完成下列微粒半径大小的比较。

    决定微粒半径大小的主要因素：___________、___________和___________。

    （1）同种元素的微粒半径比较：核外电子数越多，半径越大。

    ①阳离子半径___________相应原子半径：如r(Na+)＜r(Na)。

    ②阴离子半径___________相应原子半径：如r(Cl-)＞r(Cl)。

    ③同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径___________：如r(Fe2+)＞r(Fe3+)。

    （2）不同种元素的微粒半径比较：

    ①具有相同的电子层数而原子序数不同的原子，原子序数越大，半径___________（稀有气体元素除外）。如：r(Na) ___________r(Mg) ___________r(Al)___________r(S) ___________r(Cl)。

    ②最外层电子数相同而电子层数不同的原子（限主族），电子层数越多，原子半径___________；其同价态的离子半径也如此。

    如：r(F)_________r(Cl) _________r(Br) _________r(I);r(F-)_________r(Cl-) ________r(Br-) ___________r(I-)。

    ③电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越大，半径___________。

    如：r(S2-)___________r(Cl-)___________r(K+)___________r(Ca2+)。

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    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，由Y元素组成的单质通常呈淡黄色．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （2）写出X 的最高价氧化物的一种用途
    冶炼铝（或制造耐火材料等）
    冶炼铝（或制造耐火材料等）
    ．
    （3）X的硝酸盐水溶液显
    酸
    酸
    性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
    c（NO3-）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：
    SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl
    SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl
    ．
    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性
    HCl
    HCl
    ＞
    H2S
    H2S
    （用分子式表示）．
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
    S2-
    S2-
    ＞
    Cl-
    Cl-
    ＞
    Na+
    Na+
    ＞
    Al3+
    Al3+
    ．

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    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为

    （3）证明XZ3为共价化合物的方法是
    将被测的化合物在无水条件下加热至熔融状态，看其熔融物是否导电如不导电则为共价化合物
    将被测的化合物在无水条件下加热至熔融状态，看其熔融物是否导电如不导电则为共价化合物

    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
    HCl
    HCl
    ＞
    H2S
    H2S
    （用分子式表示）
    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
    S2-
    S2-
    ＞
    Cl-
    Cl-
    ＞
    Na+
    Na+
    ＞
    Al3+
    Al3+
    （用离子符号表示）
    （6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
    Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
    Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
    ．

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    (1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________；

    (2)已知阴离子aX2－和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________；

    (3)比较下列大小(填“＞”“＜”)

    A．原子半径：Cl________Na

    B．酸性：H2CO3________H2SiO3；

    (4)某元素R气态氢化合物的化学式RH3，其最高价氧化物中含氧20/27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是________；

    (5)反应A＋3B＝2C＋2D在四种不同的情况下的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为________．

    ①V(A)＝0.15 mol/(L·S)

    ②V(B)＝0.6 mol/(L·S)

    ③V(C)＝0.5 mol/(L·S)

    ④V(D)＝0.45 mol/(L·S)

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    下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题．
    周期   族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA O
    2 C N F Ne
    3 Na Mg Al Si S Cl
    （1）非金属性最强的元素是
    F
    F
    ；
    （2）Ne原子结构示意图为
    ；
    （3）C与N中，原子半径较小的是
    N
    N
    ；
    （4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有
    HClO
    HClO
    （填“HCl”或“HClO”）
    （5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    （填化学式），酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式）呈两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    （填化学式）；
    （6）N元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成一种盐，该盐的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3

    （7）碳原子能与氢原子结合成6原子16电子的有机物，该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=
    6：1
    6：1
    ．请写出该有机物与溴水反应的化学方程式
    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

    （8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．

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