A.质子数＝核电荷数

B.相对原子质量＝质子数+中子数

C.质子数≠中子数

D.相对原子质量＝质子数+核外电子数

(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是       。
(2)已知某粒子的结构示意图为：，试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为       (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为(填名称)        、       、       、       、       。

(12分) (1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

① ⅡA族元素的最外层电子数（    ）             ② ⅦA族元素氢化物的沸点（    ）

③ O^2－、F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径（    ）      ④第三周期元素的最高化合价（    ）

⑤ 第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径（    ）

(2) 比较下列性质（用“＞”、“＝”、“＜”填空）

① 氧化性 Cl₂   Br₂          ② 酸性 H₃PO₄   H₂SO₄ ③ 碱性 Mg(OH)₂   Al(OH)₃

 ④ 稳定性 H₂S   H₂O        ⑤ 还原性H₂S   HCl

(3) 元素性质呈周期性变化的决定因素是       。

A．元素原子半径大小呈周期性变化            B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化      D．元素的最高正化合价呈周期性变化

(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC₂。E、F两元素同周期、同族，且原子序数相差2。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是        。
（3）写出化合物AC₂的结构式            ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为             。
（4）E原子的核外电子排布式是             ，
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                          。
（6）若A与B两元素组成的晶体M，已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构，请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是：M        A晶体(填＞、＜、＝)，并说明理由：_________________                      _______________。

(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC₂。E、F两元素同周期、同族，且原子序数相差2。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

（2）B的氢化物的分子空间构型是         。

（3）写出化合物AC₂的结构式             ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为              。

（4）E原子的核外电子排布式是              ，

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                           。

（6）若A与B两元素组成的晶体M，已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构，请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是：M         A晶体(填＞、＜、＝)，并说明理由：________________ _                       _______________。