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    性质 (1)蛋白质是高分子化合物.相对分子质量很大. (2)★盐析:蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液.使蛋白质的溶解度降低从而析出. (3)★变性:蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出. (4)颜色反应:蛋白质跟许多试剂发生颜色反应. (5)气味:蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味. (6)蛋白质水解生成氨基酸. 蛋白质氨基酸 氨基酸的结构通式: 有机化学基础部分 [考纲要求] (1)了解有机化合物中碳的成键特征 (2)了解有机化合物的同分异构现象 (3)了解甲烷.乙烯.苯等有机化合物的主要性质 (4)了解乙烯.氯乙烯等在化工生产中的重要作用 (5)了解乙醇.乙酸的组成和主要性质及重要应用 (6)了解取代反应.加成反应 (7)了解糖类.油脂.蛋白质的组成和主要性质及重要应用 (8)了解常见高分子材料的合成反应及重要应用 [课前准备] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    绿色荧光蛋白（GFP）是一个相对分子质量较小的蛋白，最初是在水母中发现的，它可用于标记蛋白．以下关于GFP的说法正确的是（　　）
    A、不属于有机高分子化合物B、甲醛可使其变性C、与强酸、强碱不反应D、不能发生水解反应

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    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    A通常显         价，A的电负性         B的电负性（填“>”、“<”或“=”）。

    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：                                        。组成最简单氨基酸碳原子杂化类型是______________________。

    （3）实验证明：KC1、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaC1晶体结构相似（如图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：则该4种离子晶体（不包括NaC1）熔点从高到低的顺序是：         。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的是Mg2+有         个。  

    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是         。

    （5）某配合物的分子结构如图所示，其分子，内不含有         （填序号）。

    A．离子键        B．极性键

    C．金属键   D．配位键

    E．氢键             F．非极性键

     

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    绿色荧光蛋白(GFP)是一个相对分子质量较小的蛋白，最初是在水母中发现的，它可用于标记蛋白．以下关于GFP的说法正确的是(　　)

    A．不属于天然有机高分子化合物

    B．甲醛可使其变性

    C．与强酸、强碱不反应

    D．不能发生水解反应

     

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    决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显    价，A的电负性    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：    ．
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ?mol-1347305259
    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图一所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ?mol-17867153401
    离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量．
    KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是    ．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有    个．
    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是    ．
    （5）某配合物的分子结构如图二所示，其分子内不含有    （填标号）．
    A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．氢键．

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    决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显    价，A的电负性    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：    ．
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ?mol-1347305259
    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图一所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ?mol-17867153401
    离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量．
    KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是    ．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有    个．
    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是    ．
    （5）某配合物的分子结构如图二所示，其分子内不含有    （填标号）．
    A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．氢键．

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