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    溶液中的离子平衡 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
    （1）盐碱地（含较多Na2C03、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理______．
    （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向______移动，且所得溶液显______性．
    （3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m______n（填“＞”“＜”或“=”）；
    （4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=______；
    （5）在如图坐标纸上画出用0.1000mo1/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mo1/L HC1的滴定曲线示意图．

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    水溶液中存在水的电离平衡．
    （1）常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积总是等于
    10-14
    10-14
    ．
    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H+）
    ＜
    ＜
    c（OH-），在常温时pH
    ＞
    ＞
    7．
    （3）有下列几种溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4
    常温下呈酸性的溶液有
    cd
    cd
    （填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：
    NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
    NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
    ．

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    Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （用离子方程式表示）．加热后颜色变
    深
    深
    （填“深”或“浅”），原因是
    加热温度升高，使CO32-水解平衡右移，c（OH-）增大，溶液碱性增强，所以红色加深
    加热温度升高，使CO32-水解平衡右移，c（OH-）增大，溶液碱性增强，所以红色加深
    ．若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    和
    红色慢慢消失
    红色慢慢消失
    ，其原因是
    当加入BaCl2后，Ba2++CO32-═BaCO3↓，由于c（CO32-）减小，水解平衡左移，c（OH-）也随之减小，酚酞的红色慢慢消失
    当加入BaCl2后，Ba2++CO32-═BaCO3↓，由于c（CO32-）减小，水解平衡左移，c（OH-）也随之减小，酚酞的红色慢慢消失
    （用离子方程式和简要的文字说明）．

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    Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列说法错误的是

    A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小        B.通入CO2，溶液pH减小

    C．加入NaOH固体，减小                      D.升高温度，平衡常数增大

     

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    Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O  HCO3－＋OH－。下列说法错误的是

    A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小        B. 通入CO2，溶液pH减小

    C．加入NaOH固体，减小                      D. 升高温度，平衡常数增大

     

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