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    合成氨工业在现代农业.国防工业中有着重要地位. 已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92KJ/mol (1)下列有关反应速率的叙述.正确的是 . a.升高温度可增大活化分子百分数.加快反应速率 b.增大压强不能增大活化分子百分数.但可以加快反应速率 c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高.加快反应速率 d.在质量一定的情况下.催化剂颗粒的表面积大小.对反应速率有显著影响 (2)①该反应的化学平衡常数表达式为K= . ②根据温度对化学平衡的影响规律可知.对于该反应.温度越高.其平衡常数的值越 . (3)某温度下.若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内.反应达到平衡状态时.测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%.则该温度下反应的K= . (4)对于合成氨反应而言.下列有关图象一定正确的是 . 答案:.大.(3).(4)ac. 【查看更多】

     

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