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    四种短周期元素A.B.C.D在周期表中的位置如下: A B C D (1)A的气态氢化物是硝酸工业的重要原料.其催化氧化的化学方程式是 . (2)将一小块B的单质加入到过量水中.能说明该反应有热量放出的实验现象是 ,向反应后的溶液中加入C的单质.发生反应的离子方程式是 . (3)甲.乙.丙分别是上述元素最高价氧化物对应的水化物中的三种.有如下转化关系: 其中X.Y均为正盐. ①若X的的溶液pH>7.Y的溶液pH<7.则甲的化学式是 . ②若X.Y的溶液pH均为7.则甲的化学式是 . (4)碳.氢.氧也是常见的短周期元素. ①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-242KJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283KJ/mol 则CO2(g)+H2+H2O(g) △H= . ②1200℃时.CO2(g)+H2+H2O(g) 的相关数据如下: 起始浓度 平衡浓度 c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O) c(CO) c(H2O) 0.0100 0.0100 0 0 0.0060 0.0060 该温度下的化学平衡常数K= . 已知800℃时.此反应的K=1.0.若起始时c(CO2).c(H2)仍为0.010mol/L.此温度下.H2的转化率是 . 答案:(1)4NH3+5O2 4NO+6H2O (2)熔化成闪亮的小球,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 3 NaOH (4)41KJ/mol 2.25 50%. 考点:元素周期表的结构与元素的位置,常见无机物(NH3.Na.Al(OH)3.H2SO4.HNO3的性质)及化学用语(化学方程式.离子方程式).实验现象,盐的水解,应用盖斯定律计算反应热,化学平衡常数及转化率的有关计算. 【查看更多】

     

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