（1）1mol O₂与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化的方程式，并注明反应类型．
丙烯→聚丙烯
（3）将N₂、H₂置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N₂ 2mol、H₂1.5mol、NH₃2mol．则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为．
（4）在500ml密闭容器中，将2mol A和1molB混合加热到500℃，达到平衡2A（g）+B （g）?3C（g）  K=16求A转化为C的转化率为．
（5）在密闭容器中发生下列反应：aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则 a c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，反应的化学方程式为．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（双选）．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H₂）=v逆（H₂O）           d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为℃．
（5）CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：．（填字母）
a．减少化石燃料的使用        b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术              d．利用太阳能、风能
（6）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环，CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆+6O₂     b．CO₂+3H₂

催化剂

△

CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄

催化剂

△

CH₃COOH            d．2CO₂+6H₂

催化剂

△

CH₂=CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是．

（1）Na₂CO₃溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）．
（2）将0.1mol Na₂CO₃和0.1mol NaHCO₃混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为．
（3）在2支试管里分别加入少量Na₂CO₃和NaHCO₃（各约1g），观察二者外观上的细小差别．分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉．为进一步研究NaHCO₃、Na₂CO₃和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验（数据为三次取平均值）：
实验一

试剂1	试剂2温度（℃）	溶解后温度（℃）
0.5g NaHCO3固体	10mL水   19.0	18.4
0.5 g Na2CO3固体	10mL水   19.0	25.5

实验二：Na₂CO₃、NaHCO₃饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应

试剂1/温度（℃）	试剂2/温度（℃）	恰好反应后温度（℃）
含0.5g NaHCO3固体的饱和溶液/19.0	6mL稀盐酸/19.0	18.3
含0.5 g Na2CO3固体的饱和溶液/19.0	9mL稀盐酸/19.0	22.1

请回答：
①通过上述实验可以得出（填字母编号）；
A．NaHCO₃的溶解过程表现为吸热
B．NaHCO₃的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
C．Na₂CO₃的溶解过程表现为放热
D．Na₂CO₃的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
②结论：NaHCO₃固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与有关．

某化学反应2A（g）   B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

时间 实验序号		1	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1
（2）实验2中，A的初始浓度c₂=mol?L^-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是．
（3）设实验3的化学反应速率为v₃，实验1的化学反应速率为v₁，则v₃v₁（填“＞”“=”或“＜”），且c₃1.0mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”），理由是．

（2013?闵行区二模）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
I．利用反应：6NO₂+8NH₃

催化剂

△

7N₂+12H₂O处理NO₂．
II．一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，方程式：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO₂）=．
（2）对于II中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（选填编号）．
a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．NO₂和SO₃的体积比保持不变    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动     b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c．一定向逆反应方向移动     d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（4）对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示．该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，简述选择此压强的理由：．