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    质量分数为29.2%的盐酸浓度为1.15g/cm3.其物质的量浓度为 . 用足量的这种盐酸与15.8gKMnO4反应:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O,可以制得氯气 L.反应中转移的电子数为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (4分)质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5 g，跟足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应，生成Cu2O1.44 g。通过计算推导出该有机物的分子式并写出其结构简式。

     

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    (4分)质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5 g，跟足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应，生成Cu2O1.44 g。通过计算推导出该有机物的分子式并写出其结构简式。

     

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    (4分)质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5 g，跟足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应，生成Cu2O1.44 g。通过计算推导出该有机物的分子式并写出其结构简式。

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    某同学设计如图1所示装置分别进行以下探究实验（夹持装置已略去，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    ：
     实验  药品  制取气体  量气管中液体
    Ⅰ  Cu、稀硝酸  NO  H2O
    Ⅱ  NaOH（s）、浓氨水  NH3  
    Ⅲ  电石、饱和食盐水  C2H2  H2O
    Ⅳ  镁铝合金、NaOH溶液  H2  H2O
    请回答下列问题：
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    （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是
     
    ．
    （2）该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，请你分析其中原因是
     
    ．
    （3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是
     
    ．打开开关A，产生的气体经验纯后点燃，现象是
     
    ．
    （4）实验II中量气管中的液体最好是
     
    ．（选填序号）
    a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中图2，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
     
    ．（选填序号）
    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
    ①将实验装置恢复到室温，②
     
    ，③视线与凹液面最低处相平．
    （6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均己换算成标准状况）：
    编号 镁铝合金质量 量气管第1次读数 量气管第2次读数
    ① 1.0g 10.0mL 347.5mL
    ② 1.0g 10.0mL 335.0mL
    ③ 1.0g 10.0mL 344.5mL
    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为
     
    ．

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    （2012?河北区一模）研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．

    试回答：（1）该实验中A部分的装置是
    b
    b
    （填写装置的序号）．

    （2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    ．
    （3）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
    取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，
    如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
    取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，
    如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
    ．
    （4）分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式
    Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
    Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
    ．
    （5）该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是
    在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中
    在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中
    ．所发生反应的化学方程式是
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：
    2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    ．（保留至0.01%）

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