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    11．T°C时一定体积的密闭容器中,气体A与气体B反应生成气体C和固体D.每1 mol A与足量B完全反应时生成1 mol D.反应过程中A.B.C浓度变化如图①所示.若保持其他条件不变.温度分别为T1和T2时.B的体积百分含量与时间的关系如图②所示.则下列结论不正确的是( ) A．该反应的化学方程式是 A+3B 2C+D B．T°C若向上述平衡体系中加入0.2 molC.平衡时A的浓度大于0.3 mol/L C．升高温度.其它条件不变时..正.逆反应速率均增大.且A的转化率增大 D．相同时间内.消耗0.1 mol/L A时.生成了0.3 mol/L B.反应达到平衡 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
    T/℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
    c(CO)c(H2O)
    c(CO2)c(H2)
    c(CO)c(H2O)
    c(CO2)c(H2)
    ；该反应为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是
    BF
    BF
    （填序号）．
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c（CO）不变
    C．混合气体的密度不变
    D．c（CO）=c（CO2）
    E．v（H2）=v（H2O）
    F．单位时间内生成CO 的分子数与生成CO2 的分子数相等
    （3）830℃时在恒容密闭容器中，以表中所示物质的物质的量（单位为mol）发生上述反应：
    实验编号 a（H2） n（CO2） n（CO） n（H2O）
    A 2 3 1 5
    B 1 1 2 2
    C 1.2 1.2 0.8 1.8
    其中反应开始时，向正反应方向进行的是
    A
    A
    （填实验编号，下同）；反应开始时，v（正）=v
    （逆）的是
    C
    C
    ．

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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K与温度t的关系如下表：
    T 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    C(CO)?C(H2O)
    C(CO2)?C(H2)
    C(CO)?C(H2O)
    C(CO2)?C(H2)
    ．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
    830
    830
    ℃．在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态
    否
    否
    （是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？
    反应向正反应方向进行
    反应向正反应方向进行
    ．

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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应正向为ΔH     0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指                         。 

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是     （多选扣分）。

    a．容器中压强不变                b．混合气体中c(CO)不变

    c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆              d．c(CO2)＝c(CO)

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为      ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度       （填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡时CO的转化率         。

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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K与温度t的关系如下表：

    T

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             。

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是       （多选扣分）。

    a．容器中压强不变              b．混合气体中 c（CO）不变

    c．v正（H2）＝v逆（H2O）         d．c（CO2）＝c（CO）

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为       ℃。

    在此温度下，若该容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，这状态      （是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？                

     

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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应正向为ΔH     0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指                        。 

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是     （多选扣分）。

    a．容器中压强不变               b．混合气体中c(CO)不变

    c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆             d．c(CO2)＝c(CO)

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为      ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度       （填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡时CO的转化率        。

     

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