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    A.B.C.D.E是中学化学中常见的几种单质.其中A.D是金属.B.C.E常温下是气体,甲.乙.丙.丁.戊为化合物.其中乙在常温下是无色无味液体.它们之间有如下图所示的转化关系: (1)写出下列反应的化学方程式:甲 + D . (2)D与烧碱溶液反应的离子方程式是 . (3)戊→丁的离子方程式是 . (4)设计一种检验丁溶液中金属离子的方法 (答出所加试剂及现象即可). (5)等物质的量的A.D与足量盐酸反应在相同条件下产生气体的物质的量之比是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E是中学化学中常见的几种单质，其中A、D是金属，B、C、E常温下是气体；甲、乙、丙、丁、戊为化合物，其中乙在常温下是无色无味液体。它们之间有如下图所示的转化关系(有些产物已经略去)：

    (1)写出下列反应的化学方程式

    甲+D：___________________________________________________________。

    (2)D与烧碱溶液反应的离子方程式是______________________________________________。

    (3)戊→丁的离子方程式是_______________________________________________________。

    (4)设计一种检验丁溶液中金属离子的方法___________________(答出所加试剂及现象即可)。

    (5)等物质的量的A、D与足量盐酸反应在相同条件下产生气体的物质的量的比是__________。

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    A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大．相关物质间的关系如图所示．
    （1）X的单质与A反应的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （2）若试剂1是NaOH溶液，①X的单质与试剂1反应的离子方程式是
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    ．
    ②4.5克X的单质参加反应转移的电子数
    3.01×1023
    3.01×1023
    ．
    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是：
    取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    ．
    ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    ③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    ．

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    A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示．

    回答下列问题：
    （1）X的单质与A反应的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （2）若C溶液显碱性，则试剂1是
    NaOH（或KOH）
    NaOH（或KOH）
    溶液（写化学式）；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是（用离子方程式表示）
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是
    取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    ；
    ②写出D-E反应的离子方程式
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ；
    ③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是（不必配平）：
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    ．

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    A、B、C、D、E是常见的几种粒子，其中A、B为分子，C、E为阳离子，D为阴
    离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
    （1）用化学符号表示下列4种微粒：A：    ；B ：    ；C：    ；D ：          （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：                               

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    A、B、C、D、E是常见的几种粒子，其中A、B为分子，C、E为阳离子，D为阴

    离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

    （1）用化学符号表示下列4种微粒：A：    ；B ：    ；C：    ；D ：          （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：                               

     

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