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    45．已知反应 2 NO2 (g) 2NO(g)+ O2(g).下列有关说法不正确的是( ) A. 升高体系的温度正反应速率增大.逆反应速率减小 B. 若消耗2mol NO2的同时.消耗1mol O2.则该反应一定达到了平衡 C. 若NO2.NO.O2 的物质的量浓度之比为2:2:1时 ,则该反应一定达到了平衡 D. 体系达到平衡时. NO2.NO.O2 三种气体在密闭容器中共存.混合气体的颜色不再改变 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知反应 2NO2 （g） 2NO（g）+O2（g），下列有关说法不正确的是（　　）

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    已知反应 2NO2 （g）
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     2NO（g）+O2（g），下列有关说法不正确的是（　　）
    A．升高体系的温度正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．若消耗2molNO2的同时，消耗1molO2，则该反应一定达到了平衡
    C．若NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1时，则该反应一定达到了平衡
    D．体系达到平衡时，NO2、NO、O2三种气体在密闭容器中共存，混合气体的颜色不再改变

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    已知反应 2NO2 （g） 2NO（g）+O2（g），下列有关说法不正确的是（ ）
    A．升高体系的温度正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．若消耗2molNO2的同时，消耗1molO2，则该反应一定达到了平衡
    C．若NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1时，则该反应一定达到了平衡
    D．体系达到平衡时，NO2、NO、O2三种气体在密闭容器中共存，混合气体的颜色不再改变

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    硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
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    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）
     
    ．
    a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的NH3   d．升高温度
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的
    1516
    ，则N2的转化率a1=
     
    ；
    若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2
     
    a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是
     
    ．
    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．
    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
    ③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：
    2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1
     
    a2
    A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
     
    ．
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
    若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
     
    ．

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    (12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，我国将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法：
    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下：

         浓度/mol?L-1
    时间/min
    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		0.100
    		0
    		0
    10
    		0.058
    		0.021
    		0.021
    20
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    30
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    40
    		0.032
    		0.034
    		0.017
    50
    		0.032
    		0.034
    		0.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=             （保留两位小数）
    ②30min后，改变某一条件，经过一段时间后反应重新达到平衡，则改变的条件可能是                       
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中的NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
    （2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160kJ.mol-1
    ③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
    写出CH4和NO2反应生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：               
                                                                   
    （3）选择性催化还原（SCR）脱硝技术是目前应用最广、最有效的烟气脱硝技术之一。该技术涉及以下反应：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密闭容器中，下列有关说法中正确的是     （填字母）
    A．其他条件不变，使用高效催化剂，烟气中NO的转化率增大
    B．单位时间内消耗NH3和NO的物质的量之比为1:1时，反应达到平衡
    C．其他条件不变时升高温度，反应的平衡常数减小
    D．反应达到平衡后，再向容器中充入等量的反应物，再次达到平衡时，NO的转化率减小
    （4）以NO2 、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，该电极的电极反应可表示为                             

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