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    8．将0.1 mol硫化氢气体缓慢通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中(溶液的体积变化忽略不计).充分反应后.溶液中各微粒物质的量浓度关系错误的是( ) A.c(Na+) + c(H+)= 2c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) B.c(Na+) = c(HS-) + c(S2-)+ c(H2S) C.c(OH-)+ c(S2-) = c(H2S) +c(H+) D.c(Na+)> c(S2-) > c(OH-) > c(HS-) >c(H+) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2?L-2；Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2?L-2；Ksp（ZnS）=1.6×10-24 mol2?L-2．下列关于常温时的有关叙述正确的是（　　）

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    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（   ）

    A、46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

    B、12g金刚石中含有的共价键键数为4NA

    C、0.1 mol NaHCO3 晶体中含0.2NA个离子

    D、将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA

     

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    硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试完成下列问题。

    (1)实验室制取硫化氢的化学方程式____________________________________。

    (2)根据装置图完成下列问题。

    ①制取硫化氢气体的发生装置可以选用_____________。

    ②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为_____________，原因是___________________。

    ③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是_____________，现象是_______________________。

    ④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为____________________________。

    ⑤整套装置的连接口连接顺序为(填写a、b、c等符号)____________________。

    (3)现用8.8 g FeS固体与200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸，来制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.1 mol·L-1，(假定溶液体积不变，不考虑H2S在溶液中的电离)试计算：

    ①收集到的H2S气体的体积(标准状况)。

    ②溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。

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    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是


    1. A.
      46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
    2. B.
      12g金刚石中含有的共价键键数为4NA
    3. C.
      0.1 mol NaHCO3晶体中含0.2NA个离子
    4. D.
      将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA

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    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（  ）

    A．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
    B．12g金刚石中含有的共价键键数为4NA
    C．0.1 mol NaHCO3晶体中含0.2NA个离子
    D．将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA

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