A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素， F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素。回答下列问题：

（1）写出E、F、G的元素符号                                 ，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是            （用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH₃相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是           。

（2）F元素的原子基态价层电子排布图是                                  。

（3）向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH₃通过________键与中心离子G²⁺结合；NH₃分子中N原子的杂化方式是________；

（4）E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的         （填a、b或c）；配位数是          ；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm³，E单质的密度为ρg/ cm³；则E的相对原子质量的计算式是                      。

已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A       、E        。

（2）C元素的价电子排布图为：                             ；

该排布遵循的原理主要有：                                         （答完整得分）。

（3）C、D元素形成的化合物主要有：           （填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为       分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为         ，中心原子的杂化方式是        。

（4）化合物BD₃的熔点190℃、沸点182.7℃，那么BD₃的晶体类型为      ；事实上，在BD₃的化合物中往往以B₂D₆的形式存在，该形式的存在是由于      形成的。（选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）

（5）下图为几种晶胞（或晶胞的1/8）示意图，其中和代表两种不同的粒子。E与D形成的化合物的晶胞是下列中的   （填序号），在该晶胞中阳离子的配位数为   。