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    18．有四组物质.它们的沸点(℃.p＝1.01×105 Pa下)如下表所示: ① He -268.8 Ne -249.5 Ar(x) Kr -151.7 ② F2 -187.0 Cl2 -33.6 (a) 58.7 I2 184.0 ③ HF(y) HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 ④ H2O(z) H2S -60.2 (b) -42.0 H2Te -1.8 试根据上表回答下列问题: (1)a为 色液体,b的分子式为 . (2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律 ,能够说明该递变规律的化学事实是: (任举一例.用离子方程式表示). (3)除极少数情况外.上述四个系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系.该关系是 . (4)上表中. 和 两种物质的沸点较同系列其他物质反常.反常的主要原因是 . [解析] 分析表中有关数据知.①为稀有气体,②为卤素单质,③为卤化氢,④为氧族元素氢化物.其中①.②沸点由分子的相对分子质量决定.③.④中HF.H2O因存在分子间氢键使沸点反常. [答案] (1)红棕 H2Se (2)氧化性逐渐减弱 Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 (3)随着相对分子质量增大.沸点逐渐升高 (4)HF H2O 分子之间易形成氢键 【查看更多】

     

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