某工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Al³⁺、Hg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收金属铜的方案如下：

试回答下列问题：

（1）甲、乙、丙提出的实验方案能否制得纯铜？

答：                                                                      。

（2）在能制得纯铜的方案中，哪一步操作还会导致环境污染？      ，应怎样采取防治措施？                                                           。

某工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Al³⁺、Hg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收金属铜的方案如下：

甲：污水

滤液

乙：               污水                

丙：污水 

试回答下列问题：

（1）甲、乙、丙提出的实验方案能否制得纯铜？

答：                                                                      。

（2）在能制得纯铜的方案中，哪一步操作还会导致环境污染？      ，应怎样采取防治措施？                                                           。

某工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Al³⁺、Hg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等离子．甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收金属铜的方案如下：

请回答：

(1)甲、乙、丙提出的实验方案能否制得铜？(填“能”或“不能”)

甲________，乙________，丙________．

(2)在制得铜的方案中，哪一步骤操作还会导致环境污染________．怎样防止，采取的措施为________．

利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO₂^-的离子方程式为．
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀 时的pH	1.9	7.0	-	-	4.7	-
沉淀完全 时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少写一条）．
（2）调pH=8是为了除去（填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）钠离子交换树脂的原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是（填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na₂Cr₂O₇+□SO₂+□H₂O=□Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+□Na₂SO₄；每生成1mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物质的量为．
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol?L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：
①；
②；
③过滤．（提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu）．

利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO₂^-的离子方程式为________。
(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3＋	Fe2＋	Mg2＋	Al3＋	Cu2＋	Cr3＋
开始沉淀 时的pH	1.9	7.0	—	—	4.7	—
沉淀完全 时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9(>9溶解)

 
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。
(2)调pH＝8是为了除去________(填Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)。
(3)钠离子交换树脂的原理为M^n＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交换的杂质离子是________(填Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)。
(4)试配平氧化还原反应方程式：□Na₂Cr₂O₇＋□SO₂＋□H₂O = □Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋□Na₂SO₄；每生成1mol Cr(OH)(H₂O)₅SO₄消耗SO₂的物质的量为________。
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃。腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的浓度均为0.10mol·L^－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋和Fe^2＋的实验步骤：①________；②________；③过滤。(提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu)。