(12分)

    (1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为                                            。

    (2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuS0₄溶液，则电解的总反应方程式为                                            。

    电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的    (填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。

    ②若A、B均为铂电极，C为Na₂SO₄溶液(含酚酞)，电解一段时间后，    (填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH     7(填“<”、“=”或“>”)。

    ③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl₂溶液，电解过程中CuCl₂溶液的浓度始终    保持不变，则A、B为    (填化学式)电极；当电路中有0．04 mol电子通过时，阴极增重(    ) g。

(12分)(1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__(填序号)

(12分)(1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料   生产SO₂，反应的化学方程式为：                     ，该反应在       中进行。

 (2)为了有利于SO₂的转化为SO₃，且能充分利用热能，采 用 了多层催化剂间有热交换器的接触室(见图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为            ，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为            。

(3)在吸收塔中用                    吸收SO₃，从吸收塔上部导出的气体再次通入              ，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO₂净化回收，以防污染大气。

(12分) (1) 腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl₃＝CuCl₂＋2FeCl₂，
①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液

②负极反应式                                   ；
正极反应式                                   。
(2) 利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H₂， C为CH₃OH，则通入CO的一极为_____极（填“正”或“负”）。
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为：______________________________________________。

(12分)(1)1 mol分子组成为C₃H₈O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气(标准状况)，则A分子中必有一个____________基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为________________．
(2)A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B.B的结构简式为____________．
B通入溴水能发生反应，生成C.C的结构简式为___________．A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D.D的结构简式为________        ．
(3)写出下列指定反应的化学方程式：
①A―→B__________________________________________________；
②A―→D____________________________________________________.