下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）g的离子结构示意图________       ，k的元素名称是________。a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是________    。

（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是_______  ，最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为                                             。

（3）上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为________________       ；已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是________________                                 （用离子方程式表示）。

（4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：

________                                                                   。

I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）。表1                                     

请回答下列问题：

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是                  （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是          （填序号）。

A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH₃COONa固体  D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈          （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：

                                                   ，

 溶液中各离子浓度大小的关系是                                             。

II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                           。

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

       N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_      K₂（填写“>”、“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：

         a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

         c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时， 当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N₂)_正_           _ v(N₂)_逆（填写“>”、“=”或“<”）

I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）。表1                                     

请回答下列问题：

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是                  （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是          （填序号）。

A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH₃COONa固体  D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈          （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：

                                                   ，

 溶液中各离子浓度大小的关系是                                             。

II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                           。

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

       N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_      K₂（填写“>”、“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：

         a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

         c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时， 当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N₂)_正_           _ v(N₂)_逆（填写“>”、“=”或“<”）

（12分）I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）。表1                                     

请回答下列问题：

上述四种酸中，酸性最弱的是                 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是         （填序号）。

A．升高温度

B．加水稀释           

C．加少量的CH₃COONa固体

D．加少量冰醋酸

II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                             。

（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

①试比较K₁．K₂的大小，K₁_     K₂（填写“>”．“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：

a．容器内N₂．H₂．NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时， 当测得NH₃和N₂．H₂的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N₂）_正_          _ v（N₂）_逆（填写“>”．“=”或“<”）

下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：

（1）写出a的原子的最外层电子排布式             ，a的原子最外层有           个未成对电子。

（1）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是         ；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：                                                      。

（1）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：                   （用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是                                    （用离子方程式表示）。

（1）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（   ）

A．单质熔点：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：

D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应