2．弱电解质:弱酸.弱碱.水.——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A²^－。
⑴Na₂A溶液显碱性的原因                               (用离子方程式回答)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是           。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。
①降低温度时，K_sp        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca²^＋)          。
II、⑷已知常温下Mg(OH)₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)₂]=                           。

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（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A²^－。

⑴Na₂A溶液显碱性的原因 (用离子方程式回答)。

⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14 B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)

C．c(Na^＋)＞c(K^＋) D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L

⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。

①降低温度时，K_sp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca²^＋) 。

II、⑷已知常温下Mg(OH)₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)₂]= 。

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弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(K_sp)。
表1

酸或碱	电离平衡常数(K_a或K_b)
CH₃COOH	1.8×10^－5
HNO₂	4.6×10^－4
HCN	5×10^－10
HClO	3×10^－8
NH₃·H₂O	1.8×10^－5

表2

难(微)溶物	溶度积常数(K_sp)
BaSO₄	1×10^－10
BaCO₃	2.6×10^－9
CaSO₄	7×10^－5
CaCO₃	5×10^－9

请回答下面问题：
(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______________，溶液中各离子浓度大小关系是______。
(3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。
(4)工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl₂)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄²^—物质的量浓度不小于0.01 mol·L^－1，则溶液中CO₃²^—物质的量浓度应≥________ mol·L^－1。

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弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(K_sp)。
表1

表2

请回答下面问题：
(1)CH₃COONH₄的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是。溶液中各离子浓度大小关系是。
(2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为。