16．在甲.乙两个质量相等的烧杯中.分别装有盐酸.再往甲.乙烧杯中分别加入铝和Yg镁.反应完全后.甲.乙两烧杯的质量仍然相等.则X与Y的关系是 ( ) A．X:Y=2:3——青夏教育精英家教网—

16．在甲.乙两个质量相等的烧杯中.分别装有盐酸.再往甲.乙烧杯中分别加入铝和Yg镁.反应完全后.甲.乙两烧杯的质量仍然相等.则X与Y的关系是 ( ) A．X:Y=2:3 B．X:Y=3:4 C．X=Y7.2g D．X 【查看更多】

在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是

A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等

B．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等

C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余

D．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性

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在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是

A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等

B．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等

C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余

D．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性

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（24分）（1）如右图所示，用两根质量相等的银棒作电极电解CuCl₂溶液，电解一段时间后，①现象为，

②a、b两极比较，极重，写出a极上发生的反应。

（2）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

I．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄的浓度变为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答下列问题。

①电源的N端为极；

②电极b上发生的电极反应为：。

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为： L。

④电极c的质量变化是： g。

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液：，。

乙溶液：，。

丙溶液：，。

II．如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

，。

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（24分）（1）如右图所示，用两根质量相等的银棒作电极电解CuCl₂溶液，电解一段时间后，①现象为                                                        ，
②a、b两极比较，    极重，写出a极上发生的反应                               。

（2）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

I．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄的浓度变为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答下列问题。
①电源的N端为       极；
②电极b上发生的电极反应为：                                。
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为：           L。
④电极c的质量变化是：      g。
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液：           ，                                          。
乙溶液：           ，                                          。
丙溶液：           ，                                          。
II．如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
           ，                                                           。