硫化氢(H₂S)是一种有毒的可燃性气体，用H₂S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O。

（1）该电池工作时正极应通入            。

（2）该电池的负极电极反应式为：                                           。

（3）该电池工作时负极区溶液的pH         （填“升高”“不变”“降低”）

（4）有人提出K₂SO₃可被氧化为K₂SO₄，因此上述电极反应式中的K₂SO₃应为K₂SO₄，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。

0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，1mol·L^－1HNO₃，1mol·L^－1H₂SO₄，1mol·L^－1HCl，

0.1mol·L^－1Ba(OH)₂，0.1 mol·L^－1 BaCl₂。

（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度                         。  (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO₄)=233，M(BaSO₃)=217)

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．强酸性溶液中：Mg^2＋、K^＋、SO₄^2-、NO

B．强碱性溶液中：Na^＋、Cu^2＋、HCO、NO

C．0．1mol·L^－1AgNO₃ 溶液中：H^＋、K^＋、SO₄^2-、Cl^－

D．0．1mol·L^－1Ba（NO₃）₂ 溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^－

NaHSO₄是一种酸式盐。

   （1）NaHSO₄晶体熔化时的电离方程式为                                  。

   （2）0．1mol·L^－1的NaHSO₄溶液的pH=                。

   （3）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为                         。

   （4）2mol·L^－1NaHSO₄与1mol·L^－1Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应的离子方程式为______________。若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，反应的离子方程式为                                        。