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    27．⑴ 放.⑵固态.⑶气态.气态. 28．(1) 830 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    “温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。

    （1） 其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

    2CO2(g)＋2H2O(l) == C2H4(g)＋3O2(g)     ΔH＝+1411.0 kJ/mol    

    2CO2(g)＋3H2O(l) == C2H5OH(1)＋3O2(g)   ΔH＝+1366.8 kJ/mol   

    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                                 。

    （2）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 

    500

    600

    700

    800

    1.5

    45

    33

    20

    12

    2

    60

    43

    28

    15

    3

    83

    62

    37

    22

    根据上表中数据分析：

    ① 温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率     （填“增大”“减小”“不变”）。

    ② 该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。

    （3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+ CO2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是             。

    a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

    b. H2的平均反应速率为0．3mol/(L·s)

    c. CO2的转化率为60%

    d. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

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    “温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。

    （1） 其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

    2CO2(g)＋2H2O(l) == C2H4(g)＋3O2(g)     ΔH＝+1411.0 kJ/mol    

    2CO2(g)＋3H2O(l) == C2H5OH(1)＋3O2(g)   ΔH＝+1366.8 kJ/mol   

    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                                 。

    （2）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 

    500

    600

    700

    800

    1.5

    45

    33

    20

    12

    2

    60

    43

    28

    15

    3

    83

    62

    37

    22

    根据上表中数据分析：

    ① 温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率     （填“增大”“减小”“不变”）。

    ② 该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。

    （3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+ CO2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是             。

    a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

    b. H2的平均反应速率为0．3mol/(L·s)

    c. CO2的转化率为60%

    d. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

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    在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
    27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
    28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
    a．容器中气体压强不变  b．混合气体中c(CO)不变
    c．v正(H2)＝v逆(H2O)     d．c(H2O)＝c(CO)
    29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为   mol/(L?S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率        （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题：
    （1）该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是　　。（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等
    b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）某温度下，2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g） △H＝－196 kJ?mol－1。在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为0.18 mol，则v(O2)＝　  　mol?L－1?min－1，放出的热量为　         　 kJ。
    （3）一定温度时，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是　               　。

    （4）将一定量的SO2和0.7 molO2放入一定体积的密闭容器中，在550℃和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时SO2的转化率是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数。）

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    CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

       （1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

            2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4 （g）+3O2（g）  △H=十1411．0kJ/mol

    2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol

    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                         。

       （2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。

           

                   温度（K）

    CO2转化率（%）

    n（H2）/n（CO2）

    500

    600

    700

    800

    1．5

    45

    33

    20

    12

    2

    60

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    28

    15

    3

    83

    62

    37

    22

    根据上表中数据分析：

    ①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO2的转化率        （填“增大”“减小”

    “不变”）。

    ②该反应的正反应为                  （填“吸”或“放”）热反应。

       （3）定条件下，将3 rrlolH2和ImolCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___   _。

    a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

    b．H2的平均反应速率为0．3mol／（L．s）

    c．CO2的转化率为60%

    d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

       （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是    （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：               。

       （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为              。

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