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    例题解析 例1． 将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时.都会引起 A． 溶液的PH增加 B． CH3COOH电离度变大 C． 溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH-]减小 解析. CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡.加水稀释平衡向正反应方向移动.电离度增大.溶液中的[H+]减少.[OH-]增大.PH增大,加入少量CH3COONa晶体时.平衡向逆反应方向移动.电离度减小.[H+]减少.[OH-]增大.PH增大. 例2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时.为了减缓反应速率.且不影响生成氢气的总量.可向盐酸中加入适量的( ) A．NaOH(s) B．NaHCO3(s) C．Na2S04(s) D．CH3COONa(s) 解析 A．加NaOH固体能减缓反应速率.但要消耗H+.减少氢气总量. B．加NaHCO3(s)与盐酸反应消耗H+.减少H2总量. C． NaHS04(s)溶解后电离出H+导致产生H2的量增大. D．CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率.但不影响H2总量. 答案D 例3．一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是:( ) A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐 分析:酸和碱溶液混合后显酸性.其原因可能是: ①两种溶液恰好完全反应.但参于反应的是强酸和弱碱.生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显酸性. ②酸和碱没有恰好反应.反应后酸有余.因而溶液显酸性. 例4．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( ) A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4 解析:此题涉及到物质溶解性.盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解.即CO32-因水解而使CO32-浓度减小.本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上. 由此可知,若有1molCO32-水解.则能产生1molHCO3-和1molOH-.水解方向是阴离子数目增多的方向.故C中阴离子数＞0.1mol..A.D中n(Cl-) ＝n(SO42-) ＝0.1mol(水电离出OH-可忽略).B中的Mg(OH)2在水中难溶.故溶液中n(OH-)＜0.1mol. 本题答案:C 基础训练 【查看更多】

     

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