H2SO4 (3)Zn.Cu.FeSO4 请回答下列有关金属的问题. (1)铝是活泼金属.为什么通常铝锅却很耐腐蚀? (2)右边是某探究实验装置图.一段时间后.能观察到什么现象? (装置气密性良好.且开始时U型管两端的红墨水液面相平) (3)X.Y.Z是三种金属固体.将X和Y浸入稀硫酸中.Y溶解并产生氢气.X无变化,将X和Z浸入硝酸银溶液中.X表面有银析出而Z无变化. ①判断X.Y.Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序. ②具体确定一种X后.写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式. 答案:20．铝与氧气反应.其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用. (2)铁钉生锈.U型管液面变为左高右低. · (3)①Y.x.Ag.z ②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag 向硝酸银.硝酸铜.硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉.待完全反应后.再过滤.下列情况不可能存在的是( )． A．滤纸上有Ag.滤液中有Ag+.Cu2+.Fe2+.Mg2+ B．滤纸上有Ag.Cu.滤液中有Ag+.Fe2+.Mg2+ C．滤纸上有Ag.Cu.滤液中有Fe2+.Mg2+ D．滤纸上有Ag.Cu.Fe.滤液中有Fe2+.Mg2+ 金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据.即在金属活动性顺序里: ⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强, ⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸.稀硫酸中的氢, ⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来. 通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应.其化学方程式为 .由此我发现了一条新的判断依据 . 答案:22．2Al+3CuO 3Cu+Al2O3,在高温条件下.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来. 下列每组对比实验不能达到实验目的是选项实验设计实验目的实验一实验二 A 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中催化剂对化学反应速率的影响 B 将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封将铁钉放入装有水的试管中.使铁钉一半被水淹没铁生锈是水和氧气共同作用的结果 C 将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中探究铁.铜.银三种金属的活动性顺序 D 将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中取10mL蒸馏水.通入过量二氧化硫气体.再将植物嫩叶浸泡其中酸雨危害的模拟实验【查看更多】

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在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H₂O₂）都有很强的氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；在溶液中，Mg（OH）₂和Fe（OH）₂呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO₃在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）₂．
“卤块”的主要成分为MgCl₂，还含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．

表1 生成氢氧化物沉淀时的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8
Mg（OH）₂	9.6	11.1

表2工业品价格

工业品	规格	价格（元．╱吨）
漂液	含NaClO 25.2%	450
过氧化氢	含H₂O₂30%	240
烧碱	含NaOH 98.5%	2100
纯碱	含Na₂CO₃99.5%	600
卤块	含MgCl₂ 30%	310