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    某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数.按以下实验步骤进行操作: ①称取a g样品.置于烧杯中, ②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水.使样品溶解.然后准确配制成250.00 mL溶液, ③量取25.00 mL步骤②中配得的溶液.置于烧杯中.加入适量的氯水.使反应完全, ④加入过量氨水.充分搅拌.使沉淀完全, ⑤过滤.洗涤沉淀, ⑥将沉淀转移到某容器内.加热.搅拌.直到固体由红褐色全部变为红棕色后.在干燥器中冷却至室温后.称量, ⑦-- 请根据上面叙述.回答: (1)上图所示仪器中.本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和 . (2)步骤②中:配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%的浓H2SO4体积为 mL,量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是 . (3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性.完成并配平下列反应的离子方程式 □Fe2++□ClO2□□=□Fe3++□Cl-+□H2O 从理论上分析.上述实验中若将氯水改为ClO2时.对实验结果造成 (填“偏大 “偏小 或“不影响 ).等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为 . (4)第⑥步的操作中.将沉淀物转移到 中加热.冷却至室温.称量其质量为m1 g.再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g,若m1与m2差值较大.接下来的操作应当是 . (5)若步骤⑥不在干燥器中冷却.则测定的铁元素的质量分数会 (填“偏大 “偏小 或“不影响 ),若容器质量是W1 g.最终容器和固体的总质量是W2 g.则样品中铁元素的质量分数为 . 【查看更多】

     

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