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    1． HNO3 2 Cl- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (14分)

    Ⅰ.（每空1分） 已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

    （1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有     。

    （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）         ，固体残渣的成分是（填化学式）            。

    （3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、       、过滤、烘干。

    （4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是               。

    Ⅱ.（(2)为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na＋、SO、SO、CO、Cl－、Br－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生.试回答：（提示：氯气会氧化SO为SO）

    (1)原溶液中肯定存在的离子是　　   　　，肯定没有的离子是　　　；

    (2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响　      ；

    (3)步骤②中发生反应的离子方程式为                 、　　　　      　　　　.

     

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    (14分)
    Ⅰ.（每空1分） 已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

    （1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有     。
    （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）        ，固体残渣的成分是（填化学式）           。
    （3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、      、过滤、烘干。
    （4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是               。
    Ⅱ.（(2)为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na＋、SO、SO、CO、Cl－、Br－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生.试回答：（提示：氯气会氧化SO为SO）
    (1)原溶液中肯定存在的离子是　　  　　，肯定没有的离子是　　　；
    (2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响　     ；
    (3)步骤②中发生反应的离子方程式为                 、　　　　     　　　　.

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    (14分)

    Ⅰ.（每空1分） 已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

    （1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有      。

    （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）         ，固体残渣的成分是（填化学式）            。

    （3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、       、过滤、烘干。

    （4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是               。

    Ⅱ.（(2)为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na＋、SO、SO、CO、Cl－、Br－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生.试回答：（提示：氯气会氧化SO为SO）

    (1)原溶液中肯定存在的离子是　　   　　，肯定没有的离子是　　　；

    (2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响　      ；

    (3)步骤②中发生反应的离子方程式为                 、　　　　      　　　　.

     

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    某待测溶液中可能含有SO
     
    2-
    4
    、SO
     
    2-
    3
    、CO
     
    2-
    3
    、HCO
     
    -
    3
    、NO
     
    -
    3
    、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

    请回答下列问题：
    （1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）．
    肯定存在的离子 肯定没有的离子 沉淀D
    化学式或离子符号
    HCO3-
    HCO3-
    Br-
    Br-
    BaSO4
    BaSO4
    （2）待测溶液中是否有SO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    ：
    含有SO42-、SO32-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种
    含有SO42-、SO32-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种
    ．若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为
    3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O
    3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O
    ，形成沉淀B时反应的离子方程式为
    HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是
    做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+
    做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+
    ．

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    Ⅰ． 已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．

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    （1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有 ．
    （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） ．
    （3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干．
    （4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 ．
    Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO32-为SO42-）
    （1）原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定没有的离子是 ；
    （2）若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响 ；
    （3）步骤②中发生反应的离子方程式为 、 ．

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