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    [典型例题] 例1．下列物质中.既含有离子键.又含有共价键的是 A．MgCl2 B．Na2O2 C．Na2O D．Al2O3 例2． a.b.c.d.e是短周期元素.周期表中a与b.b与c相邻,a与e的最外层电子数之比为2:3.b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个,常见化合物d2c2与水反应生成c的单质.且溶液使酚酞试液变红. (1)e的元素符号是 . (2)a.b.c的氢化物稳定性顺序为 ,b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z.则Z中的化学键类型为 .Z的晶体类型为 ,ab-离子的电子式为 . (3)由a.c.d形成化合物的水溶液显碱性.其原因是 . (4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质.恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应.并收集到0.25 mol气体.则用物质的量表示该固体物质的组成为 . . ［答案］CH4＜NH3＜H2O, 共价键和离子键, 离子晶体, . (3)CO32 -+H2OHCO3- +OH- 或 C2O42 -+H2OHC2O4- +OH-. (4)0.3 mol Na2O2.0.1 mol Na2CO3 [反馈练习]1．下列性质中.可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A．溶于水 B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 【查看更多】

     

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