练习册

  • 练习册
  • 试题
    2． 例题解析 [例1]已知25℃.101kPa下.石墨.金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C+O2(g)＝CO2(g) △H＝–393.51 kJ ·mol-1 C+O2(g)＝CO2(g) △H＝–395.41 kJ ·mol-1 据此判断.下列说法中正确的是 ( ) A．由石墨制备金刚石是吸热反应,等质量时.石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应,等质量时.石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应,等质量时.石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应,等质量时.石墨的能量比金刚石的高 解析:从题意知.1 mol金刚石燃烧生成CO2放出的热量比1 mol石墨燃烧生成CO2放出的热量多.说明石墨的能量比金刚石的低.因此由石墨制备金刚石应是吸热反应.所以.A正确. [例2]已知 (l) ＝H2O(g) △H1＝a kJ· (2) ＝2H2O(g) △H2＝b kJ· (3)＝H2O(l) △H3＝c kJ· (4) ＝2H2O(l) △H4＝d kJ· 下列关系式中正确的是 A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 解析 氢气的燃烧为放热反应.因此上述四个反应的△H均小于0.且等量的氢气完全反应生成液态水比生成气态水时放出的热量多.因此选C. [例3]已知在1×105Pa.298K条件下.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量.下列热化学方程式正确的是 A H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g) , ΔH＝+242kJ·mol-1 B 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) , ΔH＝-484kJ·mol-1 C H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) , ΔH＝+242kJ·mol-1 D 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) , ΔH＝+484kJ·mol-1 解析 热化学方程式的书写要求有三:①标明各物质的聚集状态:B项水为液态.排除,②化学计量数可以使整数或分数.且与热量成正比,③用ΔH表示时.吸热.其值为正,放热.其值为负.H2与O2反应生成水蒸气是放热反应.ΔH应为负值.排除C.D.故选A. [例4]已知热化学方程式:2H2O(l)== 2H2(g)+O2(g),ΔH＝+571.6kJ·mol-1和 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) , ΔH＝-483.6kJ·mol-1.当1g液态水变为气态水时.其热量变化为:①放出②吸收③2.44KJ④4.88KJ⑤88KJ A.②和⑤ B. ①和③ C. ②和④ D. ②和③ 解析 2H2O(l)== 2H2(g)+O2(g), ΔH＝+571.6kJ·mol-1 (1) 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) , ΔH＝-483.6kJ·mol-1. (2) 根据盖斯定律.由得:2H2O(l)== 2H2O(g),ΔH＝+88.0kJ·mol-1 .可知18g液态水变为气态水时.吸收44.0kJ的热量.则1g液态水变为气态水时.吸收的热量为:44/18 =2.44KJ.因此选D. *[例5] 利用标准摩尔生成焓计算H2还原 Fe3O4反应的焓变. 解析 在298K时各物质的标准摩尔生成焓如下: Fe3O4(s)+4H2+4H2O(g) ΔfHmθ/KJ/mol -1118.4 0 0 -241.82 基础训练 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案