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    某学习小组的同学在学习了Na2CO3.NaHCO3的性质后.了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体.那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢?带着这样的疑问.他们进行了下列探究: [查阅资料](1)Ca(HCO3)2可溶于水, (2)NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠.二氧化碳和水. [猜想](1)甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液. (2)乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液. 甲.乙两同学的猜想是依据澄清石灰水.CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生,又知道Ca(HCO3)2可溶于水.因此猜测澄清石灰水.CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀.从而鉴别出两种溶液. (3)丙同学认为固体Na2CO3.NaHCO3可用加热的方法鉴别. [实验探究](1)甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3.NaHCO3溶液的试管中.各加入澄清石灰水.观察到两支试管中的现象相同.均产生了白色沉淀.实验结果与猜想不一致.即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液. (2)乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3.NaHCO3溶液的试管中.发现两支试管中也都产生了白色沉淀.实验结果出乎意料.但根据观察到的其他实验现象.他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液. (3)丙同学分别取了一定量的Na2CO3.NaHCO3固体于大试管中加热: ①加热Na2CO3时.开始即见小试管中有少量气泡产生.继续加热.气泡逐渐减少.未见澄清石灰水变浑浊. ②加热NaHCO3时.丙同学观察到实验现象与①不同.证实了自己的猜想是合理的. [问题讨论](1)小组同学对上述实验展开了讨论.对甲同学的两个实验进行了比较.并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因.请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式 ,写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子: . (2)乙同学的两个实验中.大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉.该反应的化学方程式为 ,而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解.同学们又进一步查阅了资料.了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应:CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到 现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的. 至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应.老师指出其反应原理较复杂.有待于今后学习中进一步探究. (3)丙同学在加热Na2CO3固体时.开始产生少量气泡的原因是 ,根据你分析:Na2CO3受热 分解.在加热NaHCO3固体时.丙同学观察到的实验现象是 . [拓展应用](1)固体Na2CO3中混有少量NaHCO3.可通过 方法除去.(2)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量的 溶液. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2008?连云港）下列图象与对应实验相符合的是（　　）

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    （2008?连云港）图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线．在t1℃时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100g水中，根据图示回答下列问题：
    （1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是
    C
    C
    ；
    （2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是
    C
    C
    ；
    （3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至
    t3
    t3
    ℃；
    （4）若将温度由t1℃升至t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为
    A=B＞C
    A=B＞C
    ．

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    （2008?连云港）下列化学用语正确的是（ ）

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    （2008?连云港）为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（ ）
    物质选用试剂（过量）操作方法
    ①Cu（CuO）氧气通入氧气并加热
    ②CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
    ③N2（O2）铜粉气体通过炽热的铜粉
    ④NaCl溶液（Na2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤

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    （2008?连云港）下列不属于化学变化的是（ ）

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