练习册

  • 练习册
  • 试题
    2,Ca(OH)2+ MgCl2== Mg(OH)2+ Ca Cl2,②过滤,漏斗,③蒸发. 解析:元素的核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数,分离沉淀和溶液的方法是过滤.过滤需要的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒和漏斗.另外除了玻璃仪器外.还需要带铁圈的铁架台. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    追踪科学家的足迹
    材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    （1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；
    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4CI晶体，过滤，得到NH4CI．
    材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．
    温度
    盐
    溶解度    		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
    NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    试回答下列问题：
    （1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为
     
    ．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以
     
    为原料，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是
     
    ．
    A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
    B．副产品是一种氮肥
    C．反应都不需要加热，可节约能源
    （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是
     
    ．
    （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）
     
    ．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有
     
    ；滤液中仍然存在的离子有
     
    ．②中反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）在20℃时，向含NH4HC0321g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4Cl．

    查看答案和解析>>

    追踪科学家的足迹
    材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    （1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；
    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
    材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．
    温度
    盐
    溶解度    		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
    NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    试回答下列问题：
    （1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为
     
    ．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以
     
    为原料，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是
     
    ．
    A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
    B．副产品是一种氮肥
    C．反应都不需要加热，可节约能源
    （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是
     
    ．
    （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）
     
    ．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有
     
    ；滤液中仍然存在的离子有
     
    ．②中反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）在20℃时，向含NH4HC03 21g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03：79； NaCl：58.5； NaHC03：84，NH4CI：53.5）．

    查看答案和解析>>

    追踪科学家的足迹
    材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    （1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；
    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4CI晶体，过滤，得到NH4CI．
    材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．
    温度
    盐
    溶解度    		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
    NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    试回答下列问题：
    （1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为______．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以______为原料，该反应的化学方程式为______．
    （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是______．
    A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
    B．副产品是一种氮肥
    C．反应都不需要加热，可节约能源
    （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是______．
    （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）______．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有______；滤液中仍然存在的离子有______．②中反应的化学方程式为______．
    （5）在20℃时，向含NH4HC0321g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4Cl．

    查看答案和解析>>

    下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成（在装置中C里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳）．

    请回答有关问题：
    （1）写出A装置中发生反应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．再写出用A装置制取另一种常见气体的化学方程式
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（其它合理答案）
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（其它合理答案）
    ．
    （2）若去掉B装置会对
    氢（H）
    氢（H）
    元素的测定结果有影响，会使测定结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （3）E装置中所盛放物质最好是
    ②
    ②
    （选填：①石灰水；②NaOH溶液；③水）．
    （4）若准确称取1.12克样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为
    碳、氢（C、H）
    碳、氢（C、H）
    ．

    查看答案和解析>>

    “珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N2，相对分子质量为221．试回答下列问题：
    （1）该物质由
    四
    四
    种元素组成．
    （2）该物质的一个分子中含氢原子
    17
    17
    个，氮元素所占的质量分数为
    12.7%
    12.7%
    ．（计算结果保留到0.1%）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案