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    非极性分子: (1)含义: . (2)判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠 ②根据ABn的中心原子A周围是否为完全等价的电子对 ③根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成 了同样的共价键. (3)常见ABn型分子中极性分子与非极性分子比较: 分子类型 举例 键角 构形 分子极性 AB CO AB2(A2B) H2O CS2 BeCl2 AB3 PCl3 BF3 SO3 AB4 CH4 AB2C2 CH2Cl2 A2B4 C2H4 A2B2 C2H2 A6B6 C6H6 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列关于粒子结构的描述不正确的是

    A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

    B.HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

    C.CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子

    D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

     

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    下列关于粒子结构的描述不正确的是

    A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

    B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

    C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

    D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

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    9.下列关于粒子结构的描述不正确的是

    A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

    B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

    C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

    D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

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    下列关于粒子结构的描述不正确的是


    1. A.
      H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
    2. B.
      HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
    3. C.
      CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
    4. D.
      1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数)

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    下列关于粒子结构的描述不正确的是（   ）

    A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

    B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

    C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

    D.1 mol 中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

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