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    构造原理--核外电子排布顺序 电子排布式: 例如:11Na: ,24Cr: , 29Cu: ,22Ti: , 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）D元素的原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子、
     
    种不同能级的电子．
    （3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
      熔点 沸点 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
     
    ．AC2中心原子的杂化方式为
     
    ，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式
     
    ．
    （4）写出E的电子排布式：
     
    ．
    （5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
    元素 X F
    电离能kJ?mol-1 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
     
    ．

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    ［三选一—选修物质结构与性质］
    科学新发现推动社会大发展。
    (1)2010年11月，日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子，成功拍下了世界首张氢原子的照片。如图所示是氢钒化合物的晶体构造。
    ①写出基态钒原子的核外电子排布式___________。
    ②该氢钒化合物的化学式为____________。 
    (2)2010年8月，澳大利亚悉尼大学陈敏(Min Chen)博士等研究人员发现了一种能吸收红外光谱的叶绿素－f，这是迄今为止发现的第五种叶绿素。下图是某叶绿素的结构简式。  
    ① 叶绿素中含有C、H、O、N、Mg五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________。
    ②叶绿素中氮原子的杂化方式为_______________，
    在下图的方框内用“→”标出Mg2＋的配位键。
    (3)二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为____________、______________（各写一种）。
    (4)肼可用作火箭燃料，肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________ (填标号)。
    a．离子键　b．共价键   c．配位键  d．范德华力

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    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了          。
    （2）ACl2分子中A的杂化类型为         。
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确     ，并阐述理由                       。
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式          ，该物质的K原子和C60分子的个数比为           。
    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子的VSEPR模型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为________。

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    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。巳知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了_______。

    （2）ACl2分子中A的杂化类型为_______。

    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45pm，C60中C—C键长为145〜140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______ (填“正   确”或“不正确”)，并阐述理由。

    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式                ，该物质中K原子和C60分子的个数比为_______。

    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_______，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为_______

     

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    (三选一----物质结构与性质)
    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
    （1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示
    某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，
    该同学所画的电子排布图违背了______________。
    （2）ACl2分子中A的杂化类型为____________。
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确________，并阐述理由_____________ 。
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式____________，该物质的K原子和C60分子的个数比为________________。
    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是___________，NCl3分子的VSEPR模型为 __________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为_____________ 。

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