5 g/mol+119 g/mol)x＝38.7 g x＝0.2 mol ∴(1)n(Cl2)＝＝0.1 mol 即2.24L (2)原KBr浓度:＝2 mol/L 答案:2 mol/L——青夏教育精英家教网—

5 g/mol+119 g/mol)x＝38.7 g x＝0.2 mol ∴(1)n(Cl2)＝＝0.1 mol 即2.24L (2)原KBr浓度:＝2 mol/L 答案:2 mol/L 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

食盐晶体结构如图3-11所示，Na⁺(●)、Cl^-（○）都是等距交错排列。已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol^-1，其密度为2.2 g·cm^-3，阿伏加德罗常数取6.02×10²³ mol^-1，在食盐晶体中两个距离最近的Na⁺的核间距离最接近于下面四个数据中的哪一个（）

图3-11

A.3.0×10^-8 cm B.3.5×10^-8 cm C.4.0×10^-8 cm D.5.0×10^-8 cm

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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质
[A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca(OH)₂

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂] 。

【实验探究】
(1)A中的反应___（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取____气体（只填一种）。
(3)若有10.7 g NH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是____L(NH₄Cl 的摩尔质量为53.5
g·mol^-1)。
(4)实验室收集氨气的方法是___。
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是___(填“C”或“D”)。
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是____（填“F”或“G”）。
【知识拓展】
(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量[化学方程式为CaO+H₂O==Ca(OH)₂]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 ___物质代替（填序号）。
A．碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)
B．NaOH固体
C．硫酸溶液
D．石灰石(CaCO₃)
【知识应用】
(9) 2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救方法？

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）

A．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ?mol^-1，则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ?mol^-1

C．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol^-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ?mol^-1

D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol^-1

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在一定条件下发生化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：

容器	起始时各物质的量				到达平衡时放出的热量（QkJ）	平衡时SO₂转化率（X）
	SO₂（mol）	O₂（mol）	SO₃（mol）	N₂
甲	2	1	0	0	Q₁	X₁
乙	1	0.5	0	0	Q₂=39.4	X₂
丙	1	0.5	0	1	Q₃	X₃
丁	1.8	0.9	0.2	0	Q₄	X₄

（1）下列说法一定正确的是

acdh

a、2Q₃=2Q₂＜Q₁＜197kJ                b、2X₃=2X₂＜X₁＜100%
c、Q₁＞Q₄ 且 X₁＞X₄                  d、SO₃的质量m：m_甲=m_丁＞2m_乙
e、容器内压强p：p_甲=p_丁＞2p_乙        f、c（SO₂）与c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙
h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO₂气体，则X（SO₂）

减小

（填“增大”或“减小”），O₂的浓度

减小

（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂）

减小

（填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO₂的体积分数为

%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为

1.5L?mol^-1

（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t₂、t₄、t₅）时刻改变的条件都只有一个）．

①t₂时改变的条件是

升高温度

；
②若t₅时降低压强，试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示

t₁-t₂	t₃-t₄	t₄-t₅	t₆-t₇
K₁	K₂	K₃	K₄

则各平衡常数间的大小关系为

K₁＞K₂=K₃=K₄

（由大到小排列）

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以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
（1）关于能量变化的研究已知：
①2CH₃OH（1）+3CO₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akjmol^-
②CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（1）△-bkjmol ^-
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-ckjmol^-
则：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=

kJ?mol^-1．
（2）关于反应速率和限度的研究
①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₁=5.6×10^-11

则等物质的量浓度的（l）CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为

（填编号）
②已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）：△H=-196kjmol，在一个容积为2L的容器中加入2molSO₂和lmol O₂，在某温度下充分反应，经过30min达到平衡，放出热量176.94kJ．如果用SO₂表示该反应的反应速率，则v（SO₂）=

．
③图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是

．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为

（填化学式）沉淀．
（3）关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：VO2++2H++V2+

放电

通电

V³+VO²⁺+H₂O．则充电时阳极反应式为

，用此电池电解1L 1mol?L^-1的CuSO₄溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH=

（不考虑溶液体积变化）．

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