向溴化亚铁溶液中通入极少量氯气，反应的离子方程式正确的是

1. A.
   2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   2Br^-+Cl₂＝Br₂+2Cl^-
3. C.
   2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
4. D.
   2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

向溴化亚铁溶液中通入极少量氯气，反应的离子方程式正确的是

[　　]

A．2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

B．2Br^－＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^－

C．2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^－

D．2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

向溴化亚铁溶液中，通入过量的氯气，反应过程中________元素被氧化，________元素被还原．反应的离子方程式为________________．

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a ??? 、??? ???? 、???? ??? 、 ?? ?????

（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是????????? 。

（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是????????????? ．

II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是??????????? ；

（2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2·2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为 ??????????????? ?

（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)????

a．NaOH??? b．NH3·H2O??? C．CuO? d．CuSO4??? e．Cu2(OH)2CO3

（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：????????????????????????? .

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：

（1）操作①的名称是______________，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是?????????????????? 。操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、??????? 、过滤、洗涤、干燥。

（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是??????????????????????? ；

溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。

a．NaOH???????? b．NH3·H2O??????? c．CuO?????? d．CuSO4

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                              ????????????????????? 。

（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→?? 、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。实验开始前要进行一步重要操作，其操作名称是?????????????????????????? 。

②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是?????????????????? ??????????? 。

③反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为??????????????? 。