过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。

（1）某试剂厂先制得7%~8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是         

（填写编号）。

a．常压蒸馏 　    b．减压蒸馏       c．加入生石灰常压蒸馏 　　 d．加压蒸馏

（2）如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为            。众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H₂O₂，但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H₂O₂，某课外小组同学设计的实验装置见图-1。

（3）甲同学想从下图-2的①－④中选取替代图－1方框中的装置，可行的是           （填写编号）。

（4）若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H₂O₂的存在，完成该反应的离子方程式：

                                   →             + 　  Mn²⁺  +     H₂O

丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H₂S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议：                                                                        。

（5）过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2 (2Na₂CO₃•3H₂O₂) → 4Na₂CO₃ + 6H₂O + 3O₂↑

取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g。冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6% 的Na₂CO₃溶液，需加水             g。

（8分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。
这两个过程的化学方程式为：
a．C(s)+ O₂(g) ＝ CO₂(g) △H=E₁             ①
b．C (s) + H₂O(g) ＝ CO(g)+ H₂(g)  △H=E₂  ②
H₂(g)+  O₂(g) ＝ H₂O（g）  △H=E₃  ③
CO(g)+  O₂(g) ＝ CO₂(g)   △H=E₄   ④
（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：_____      ；
（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是___________（填写序号）；
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是  
A．a比b多           B．a比b少         C．a与b在理论上相同
(4)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为      。