(三).火焰的颜色及生成物表现的现象 1.氢气在空气中燃烧--淡蓝色火焰 2.氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰.瓶口有白雾. 3.甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰 4.酒精在空气中燃烧---淡——青夏教育精英家教网—

(三).火焰的颜色及生成物表现的现象 1.氢气在空气中燃烧--淡蓝色火焰 2.氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰.瓶口有白雾. 3.甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰 4.酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰 5.硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰.生成强烈剌激性气味的气体. 6.硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰.生成强烈剌激性气味的气体 7.硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰.生成强烈剌激性气味的气体. 8.一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰 9.磷在空气中燃烧.白色火焰.有浓厚的白烟 10.乙烯在空气中燃烧.火焰明亮.有黑烟 11.乙炔在空气中燃烧.火焰很亮.有浓厚黑烟 12.镁在空气中燃烧.发出耀眼白光 13.钠在空气中燃烧.火焰黄色 14. 铁在氧气中燃烧.火星四射.生成的四氧化三铁熔融而滴下. (三).焰色反应 1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧.火焰黄色 2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色十六 -- 一些物质的成分 1．漂白粉2, 非有效成分CaCl2) 2.黄铁矿 FeS2 ,3 .黑火药C, KNO3, S , 4.明矾KAl(SO4)2 •12H2O, 5. 绿矾FeSO4•7H2O ,6. 蓝矾CuSO4•5H2O,7. 重晶石BaSO4 8.纯碱.苏打Na2CO3 ,9小苏打NaHCO3 ,10生石灰CaO ,11熟石灰.消石灰Ca(OH)2 ,12.石灰石,大理石CaCO3 ,13王水 ,14.石英.水晶硅石SiO2 ,15.刚玉Al2O3 ,16.锅垢CaCO3和Mg(OH)2 ,17.铁红,赤铁矿Fe2O3 18.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4, 19.铅笔芯材料-粘土和石墨 ,20. 煤-有机物和无机物组成的复杂混合物 ,21.石油-主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物 22. 沼气,天然气CH4 ,23碱石灰CaO,NaOH ,24氯仿CHCl3,24.电石CaC2, 25.甘油-丙三醇 ,26.石炭酸-苯酚 ,27.福尔马林--甲醛溶液 ,28.肥皂-高级脂肪酸的钠盐十七 --某些物质的用途 1. N2:合成氨,填充灯泡,保存粮食 2. 稀有气体-保护气,霓虹灯,激光 3. H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料; 4. CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨 5. C. 金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药; 焦炭冶金; 炭黑制油黑.颜料.橡胶耐磨添加剂 6. CaCO3:建筑石料.混凝土.炼铁熔剂.制水泥.制玻璃.制石灰 7. Cl2:自来水消毒.制盐酸.制漂白粉.制氯仿 8. AgBr:感光材料,AgI:人工降雨 9. S:制硫酸.硫化橡胶.制黑火药.制农药石硫合剂.制硫磺软膏治疗皮肤病 10. P:白磷制高纯度磷酸.红磷制农药.制火柴.制烟幕弹 11. Si:制合金.制半导体. 12. SiO2:制光导纤维.石英玻璃.普通玻璃 13. Mg.Al制合金.铝导线.铝热剂 14. MgO.Al2O3:耐火材料.Al2O3用于制金属铝 15. 明矾:净水剂, 17. 漂白剂:氯气.漂白粉, SO2(或H2SO3),Na2O2,H2O2,O3 18. 消毒杀菌:氯气.漂白粉,高锰酸钾.酒精碘酒, 苯酚(粗品用于环境消毒.制洗剂.软膏用于皮肤消),甲醛 19. BaSO4:医疗“钡餐 20. 制半导体:硒.硅.锗Ge.镓Ga 21. K.Na合金.原子能反应堆导热剂,锂制热核材料.铷.铯制光电管 22. 小苏打.治疗胃酸过多症 23. MgCl2制金属镁.Al2O3制金属铝.NaCl制金属钠 24. 果实催熟剂.石油化学工业水平的标志-乙烯. 25. 气焊.气割有氧炔焰.氢氧焰 26. 乙二醇用于内燃机抗冻 27. 甘油用于制硝化甘油.溶剂.润滑油 28.FeCl3的用途净水剂.凝血剂.印刷线路板的腐蚀剂. 十八 --硝酸综述【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验（固定装置及尾气处理过程均略去）并回答：

(1)如图所示，通入C1₂—段时间后，观察A、B、C三个棉球的变化，并补充完成下表所示的实验报告。

实验内容	实验现象[来源:Zxxk.Com]	解释或结论
棉球	棉球上滴加试剂
A	KBr溶液	棉球变为___________色	化学方程式：__________
B	_____溶液	棉球变为棕黄色	离子方程式：__________
C	淀粉溶液	①棉球变为蓝色； ②待试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有_____ 色固体产生	②的原因：__________

(2)实验室里，氯气通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取，该反应的化学方程

式为______________________________,此外还可以用高锰酸钾、氯酸钾等氧化剂与浓盐酸在常温下反应制取。某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气并模拟盐酸工业合成氯化氢（金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸）。

实验过程如下：

步骤一_：先通入氢气，验纯后点燃；

步骤二：待氢气稳定燃烧后，挤压软塑瓶，将浓盐酸加入锥形瓶中，氢气持续安静燃烧。

请回答：

①步骤二完成后，火焰的颜色由淡蓝色变为__________色，燃烧管的上方可观察到_____现象；

②先通氢气并点燃，再通氯气的原因是_______________

③采用外管通氢气、内管通氯气的目的是____________________。

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硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验（固定装置及尾气处理过程均略去）并回答：

(1)如图所示，通入C1₂—段时间后，观察A、B、C三个棉球的变化，并补充完成下表所示的实验报告。

实验内容	实验现象	解释或结论
棉球	棉球上滴加试剂
A	KBr溶液	棉球变为___________色	化学方程式：__________
B	_____溶液	棉球变为棕黄色	离子方程式：__________
C	淀粉溶液	①棉球变为蓝色； ②待试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有_____ 色固体产生	②的原因：__________

(2)实验室里，氯气通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取，该反应的化学方程

实验过程如下：

步骤一_：先通入氢气，验纯后点燃；

步骤二：待氢气稳定燃烧后，挤压软塑瓶，将浓盐酸加入锥形瓶中，氢气持续安静燃烧。

请回答：

①步骤二完成后，火焰的颜色由淡蓝色变为__________色，燃烧管的上方可观察到_____现象；

②先通氢气并点燃，再通氯气的原因是_______________

③采用外管通氢气、内管通氯气的目的是____________________。

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某课外活动小组对于某些盐溶液进行探究．
查阅资料 HClO K_a=3.0×10^-8，HNO₂ K_a=4.6×10^-4，HCN K_a=4.93×10^-10
探究1．在小烧杯中加入20mL0.1mol/LFeCl₃，用pH计测量溶液的pH．在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，加蒸馏水稀释至50mL，用pH计测量该溶液的pH．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
探究2．在A．B两支试管中分别加入等体积0.1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液．将A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，B试管保持室温，推测A．B两试管中所盛分散系的颜色的差别．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
探究3．取A．B两只小烧杯，在A杯中加入20mL蒸馏水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分别向两只小烧杯中投入2.0gFeCl₃固体，用玻璃棒搅拌使固体溶解．A烧杯出现浑浊，B烧杯为澄清溶液．将探究得到的结论及该结论的应用之一填写在下面的空格中．
探究4．取三支试管，分别加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO₂溶液，用pH测三种盐溶液的pH．推测三种盐溶液pH的相对大小．将探究得到的结论填写在下面的空格中．回答下列问题
（1）以上四个探究的探究课题是

探究盐类水解平衡的影响因素

（2）请将该小组每个探究所得到的结论（有的还要填写结论的应用）填在对应的空格中．
探究1

盐的浓度越大，溶液酸性越强

探究2

温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强

探究3

酸性溶液中可以抑制盐的水解

应用举例

配制FeCl₃溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度

探究4

盐水解生成的酸越弱，盐的水解程度越大

．

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鉴别CH₄、C₂H₄和C₂H₂三种气体可采用的方法是（　　）

A．通入溴水中，观察溴水是否褪色

B．通入酸化的KMnO₄溶液中，观察颜色变化

C．点燃，检验燃烧产物

D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少

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三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．

限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO₃、1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3% H₂O₂、0.1mol/LKI、0，1mol/LCuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
（1）若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是

粉末由黑色变为红色

，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是

CO和CO₂

．
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．验证固体产物中钾元素存在的方法是

利用焰色反应

，现象是

透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰

．
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．
提出合理假设：假设1：

全部为铁单质

；假设2：

全部为FeO

；假设3：

同时存在铁单质和FeO

．
设计实验方案证明你的假设（不要在答题卷上作答）
实验过程
根据上述实验方案进行实验．在答题卷上填写实验步骤、预期现象与结论中的空格．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解．分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体．	固体产物部分溶解．
步骤2：向试管中加入适量 CuSO₄ CuSO₄ 溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡．	（1）若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设 2 2 成立．（2）若溶液颜色明显改变，且有暗红暗红色固体生成，则证明有铁单质铁单质存在
步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色．取少量固体于试管中，滴加过量 HCl HCl ，静置，取上层清液，滴加适量 KSCN KSCN ，充分振荡后滴加 H₂O₂ H₂O₂ ．	结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设 1 1 成立（2）若溶液呈血红色，则假设 3 3 成立

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