下列叙述中不正确的是（　　）

（2012?南京模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Fe

氧气

点燃

Fe₂O₃

硫酸

Fe₂（SO₄）₃
②SiO₂

氢氧化钠

Na₂SiO₃

盐酸

H₂SiO₃
③AlCl₃

电解

Al

氢氧化钠

NaAlO₂
④Na

氧气

点燃

Na₂O

水

NaOH
⑤SO₂

水

H₂SO₃

氧气

H₂SO₄．

现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和；C为常见金属，其最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：
（1）B和C的元素符号分别为B，C．
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为．
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为．
（4）写出B元素在周期表中的位置．
（5）写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式；．

（2009?南汇区模拟）N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

（1）A．NH₃    B．SO₃    C．Cl₂    D．BaSO₄    E．酒精     F．CH₃COONH₄
G．HClO．以上物质中属于非电解质的是；属于强电解质的是．
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁m₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液．若a+b＞15，则V_a：V_b=（填表达式），且V_aV_b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．现有浓度为0.1mol?L^-1的五种溶液：
A．Na₂CO₃；B．NaHCO₃；C．NaAlO₂；D．CH₃COONa；E．NaOH．
这五种溶液的pH由小到大的顺序是（填编号）
（5）常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H₂O?H⁺+OH^-、、（用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是，浓度为0.002mol/L的微粒是；和两种微粒的物质的量之和比OH^-多0.008mol．