== C ΔH= +1.90 kJ/mol(2)石墨疑难点拨【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列说法或表示方法正确的是
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A．	若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．	由“C(石墨)＝C(金刚石)　ΔH＝＋1.90 kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
C．	在稀溶液中：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol　H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol　NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．	在101 kPa、25℃时，2 g　H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ/mol

下列说法或表示方法正确的是（　　）

A、等质量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧生成相同状态下的SO₂，后者放出的热量少

B、由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.90 kJ?mo1^-1，可知金刚石比石墨稳定

C、由CaCO₃（s）=CaO（s）+C0₂（g）△H=+178.5 kJ?mo1^-1，可知反应物的总能量小于生成物的总能量

D、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1．若将含l mol CH₃COOH的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

下列所有正确说法的组合是：
①为保护环境、节约资源，应减少化石燃料的使用；②NH₄Cl固体和Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌有大量热量放出；
③原电池是将化学能转化为电能的装置；④一般手机使用的锂电池是二次电池；
⑤由C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定。

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由H⁺（aq）+OH^-（aq）===H₂O（l）△H=-57．3kJ·mol^-1可知，若将含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ

C．由C（石墨）="=" C（金刚石）△H= +1．90 kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

D．500℃、30MPa下，将0．5molN₂（g）和1．5mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-38．6kJ·mol^-1

下列说法或表示方法正确的是
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A．	等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．	由H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1可知，若将含1 mol　CH₃COOH的稀溶液与含1 mol　NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C．	由C(石墨)C(金刚石)；ΔH＝＋1.90 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定
D．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol　N₂(g)和1.5 mol　H₂(g)置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

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