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    下列金属中.既可以用解法.又可以用电解法制取的是( ) A.Na B.Fe C.Ag D.Cu 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关物质的性质或应用说法正确的是

    A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
    B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物
    C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg
    D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

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    下列有关物质的性质或应用说法正确的是

    A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

    B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物

    C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg

    D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

     

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    下列有关说法正确的是


    1. A.
      工业生产硫酸时，接触室中采用高温高压条件都能提高SO2和O2的转化率
    2. B.
      高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
    3. C.
      阴离子交换树脂可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+
    4. D.
      工业上电解熔融AlCl3可制金属铝

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    下列有关物质的性质或应用说法正确的是

    A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

    B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物

    C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg

    D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

     

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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
    第三周期第IVA族
    第三周期第IVA族
    ．
    （2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）
    c
    c
    ．
    a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
    （5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
    编号 性质 化学方程式
    示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    1
    还原性
    还原性
    H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
    H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
    2
    酸性
    酸性
    H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式
    Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ，
    N→⑥的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ，
    M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ，
    M中阳离子的鉴定方法
    取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    ．

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