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    导电性强弱与电解质强弱的关系 电解质溶液的导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度有关. 强电解质--溶于水后几乎完全电离的电解质,弱电解质--溶于水后只有部分电离的电解质. (1)强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强. (2)难溶性盐(如BaSO4.AgCl等)在水中的溶解度极小.致使电离产生的离子浓度太小.因而导电能力很弱.但由于它们是离子化合物.在水溶液中溶解的那部分能完全电离.故它们仍属于强电解质. (3)溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系.导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液.强电解质的溶液不一定导电能力就强. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    强电解质与弱电解质

    (1)电解质的强弱是由物质的结构决定的，与溶质的溶解度无关，与溶液的导电性也无必然联系．

    (2)溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用．

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    下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

     

    表述Ⅰ

    表述Ⅱ

    A

    在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大

    NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

    B

    通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大

    Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小

    C

    在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同

    同一主族元素原子的最外层电子数相同

     

    D

    P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电

    P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

     

    【解析】NaCl和I2形成的晶体分别是离子晶体和分子晶体，在水中的溶解度与化学键无关。CH4分子和SnH4分子中化学键强弱不同，从而导致二者的稳定性不同，B是正确的。在第 ⅦA中F没有正价，O没有最高正价，所以C不正确。溶于水后能否导电，关键是能否电离出阴阳离子，与化合物类型无关，D不正确。答案选B。

     

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    下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

     

    表述Ⅰ

    表述Ⅱ

    A

    在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大

    NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

    B

    通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大

    Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小

    C

    在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同

    同一主族元素原子的最外层电子数相同

     

    D

    P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电

    P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

     

    【解析】NaCl和I2形成的晶体分别是离子晶体和分子晶体，在水中的溶解度与化学键无关。CH4分子和SnH4分子中化学键强弱不同，从而导致二者的稳定性不同，B是正确的。在第 ⅦA中F没有正价，O没有最高正价，所以C不正确。溶于水后能否导电，关键是能否电离出阴阳离子，与化合物类型无关，D不正确。答案选B。

     

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    【化学--选修3：物质结构与性质】
    VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是
    sp3
    sp3
    ；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞P＞As
    N＞P＞As
    ；
    （3）As原子序数为
    33
    33
    ，其核外M层和N层电子的排布式为
    3s23p63d104s24p3
    3s23p63d104s24p3
    ；
    （4）NH3的沸点比PH3
    高
    高
    （填“高”或“低”），原因是
    NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
    NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
    ．
    PO43-离子的立体构型为
    正四面体
    正四面体
    ；
    （5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H3PO4的K1远大于K2的原因
    第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离
    第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离
    ；
    ②硝酸比亚硝酸酸性强的原因
    硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子
    硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子
    ；
    （6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为
    		2
    2
    a
    		2
    2
    a
    cm（用含有a的代数式表示）．
    在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为
    1.83×10-3
    1.83×10-3
    g （氧离子的半径为1.40×10-10m）

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    下列有关化学推理的叙述正确的是


    1. A.
      根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    2. B.
      根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质
    3. C.
      根据同一反应体系中所有反应物的存在与否可判断可逆反应和不可逆反应
    4. D.
      根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等

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