根据稀释过程C(H+)变化区别: (5)pH体积相同的强酸和弱酸.当加水稀释相同倍数时.pH值变化大的为强酸.pH值变化小的为弱酸. (6)稀释浓的弱酸溶液.一般是C(H+)先增大后减小,稀释浓的——青夏教育精英家教网—

根据稀释过程C(H+)变化区别: (5)pH体积相同的强酸和弱酸.当加水稀释相同倍数时.pH值变化大的为强酸.pH值变化小的为弱酸. (6)稀释浓的弱酸溶液.一般是C(H+)先增大后减小,稀释浓的强酸溶液.C(H+)一直减小. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2013?临沭县模拟）为研究CH₃COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH₃COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：

（1）HA为

强

酸（填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H⁺）

大于

醋酸溶液中水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，则MOH为

弱

碱（填“强”或“弱”）．
（2）常温下0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是

．
A．c（H⁺）            B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．c（OH^-）/（H⁺）
（3）常温下，用0.10mol?L^-1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol?L^-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是

图3

（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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（2010?聊城二模）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（l）目前合成氨技术原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
如图表示工业合成氨反应在某一段时间中反应速率与反应过程的关系曲线图：
①氢化物的体积分数最高的一段时间为

t₀～t₁

；t₁时刻改变的反应条件是

升温

．
②NH₃极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol/L的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是

（填序号）．
a.

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

c(OH-)

c．c（H⁺）．c（OH^-）d.

c(OH-)

c(H+)

（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY冉瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下利用
N₂和H₂电解合成氨．其阴极的电极反应式

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=akJ/mol 进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a

＞

0，△S

＞

0，（填“＞”“＜”或“=”）．
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol 则2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=

+l530kJ/mol

．

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常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是（）

A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：

C(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

B．HA^-的电离程度小于水解程度

C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL

D．当V(NaOH)=40mL时，向所得溶液加水稀释的过程中pH增大

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A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：

C(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

B．HA^-的电离程度小于水解程度

C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL

D．当V(NaOH)=40mL时，向所得溶液加水稀释的过程中pH增大

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为研究CH₃COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH₃COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：

（1）HA为______酸（填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H⁺）______醋酸溶液中水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，则MOH为______碱（填“强”或“弱”）．
（2）常温下0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是______．
A．c（H⁺）            B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．c（OH^-）/（H⁺）
（3）常温下，用0.10mol?L^-1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol?L^-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是______（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）______．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为______．

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