（10分）

Ⅰ醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。试分析：

（1）乙醇脱水制乙烯的反应是         （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡      

（选填 “正向”、“逆向”、“不”）移动。

（2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K=                。

当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明             （填序号）。

a．乙醇的转化率越高                 b．反应进行得越完全

c．达到平衡时乙醇的浓度越大         d．化学反应速率越快

（3）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量         （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是           。

Ⅱ水垢中含有的CaSO₄，先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃ ，而后用酸去除。从CaSO₄到CaCO₃的沉淀转化中，并存在着两个沉淀溶解平衡，

写出前一个沉淀溶解平衡表达式：                                

已知Ksp(CaCO₃) =2.8×10^-9  mol²/L²  ，将136gCaSO₄固体加入1L Na₂CO₃溶液中，待沉淀转化后，溶液中c(CO₃^2-) = 0.001mol/L。计算Ksp(CaSO₄) =          mol²/L²

   （忽略溶液体积变化）

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Ⅰ醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。试分析：

（1）乙醇脱水制乙烯的反应是         （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡    （选填 “正向”、“逆向”、“不”）移动。

（2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K=                。

当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明             （填序号）。

a．乙醇的转化率越高                 b．反应进行得越完全

c．达到平衡时乙醇的浓度越大         d．化学反应速率越快

（3）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量         （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是           。

Ⅱ水垢中含有的CaSO₄，先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃ ，而后用酸去除。从CaSO₄到CaCO₃的沉淀转化中，并存在着两个沉淀溶解平衡，

写出前一个沉淀溶解平衡表达式：                                

已知Ksp(CaCO₃) =2.8×10^-9  mol²/L²  ，将136gCaSO₄固体加入1L Na₂CO₃溶液中，待沉淀转化后，溶液中c(CO₃^2-) = 0.001mol/L。计算Ksp(CaSO₄) =          mol²/L²

   （忽略溶液体积变化）

（12分）

A．下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表

的      区。

（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为       ，其中心原子的杂化类型为         。

（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式                        。

（4）①③两元素形成的最简单的化合物与           （写微粒符号）互为等电子体。

（5）元素⑦与CO可形成的X（CO）₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___   晶体（填晶体类型）。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力

为            。

（7） 金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分  别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为      。

B．（12分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇 

2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)①，25℃时， K=2.95×10¹¹ 

2CO(g)+4H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)②，25℃时， K=1.71×10²² 

(1)写出反应①的平衡常数表达式K=__________________。 

(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。以CO₂为原料合成乙醇的优点是                               (写出一条即可)。 

根据表中数据分析： 

①温度升高，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②提高氢碳比[ n（H₂）/n（CO₂）]，对生成乙醇             (填“有利”、“不利”)。 

(4)在下图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。（必须在图中标明坐标轴所表示的物理量。