氧是地壳中含量最多的元素。

   （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为           个.

   （2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为                   。

（3） H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用           杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为           。

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm^-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为        Cm³。

氧是地壳中含量最多的元素。

   （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为          个.

   （2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为                  。

（3） H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用           杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为           。

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm^-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       Cm³。

氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为          个.
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为                  。

（3） H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用           杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为           。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm^-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       Cm³。

【化学—物质结构与性质】

氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。

（2）H₂O分子内的O－H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______________________________。

HO――CHO的沸点比高，原因是______________________________。

（3） H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用_________杂化。H₃O⁺中H－O－H键角比H₂O中H－O－H键角大，原因为____________________________________。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g•cm^-3，N_A表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm³。

A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO₂、Na₂O、Na₂O₂等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D．元素B、C电负性大小关系为B>C