需加入氧化剂才能发生的变化是（　　）

B．《实验化学》粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备CuSO₄?5H₂O的主要步骤如下图所示：

Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH	3.2	9.0	6.7

（1）加入3% H₂O₂之前需将热溶液冷却，其目的是，H₂O₂的作用是．
（2）加入2mol/L氨水后，溶液的pH应在范围内．
（3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，经操作Ⅱ得到精制胆矾．两步操作相同，都包括、抽滤、洗涤、干燥等步骤．某同学装配的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是．

（4）调节溶液的pH常选用稀酸或稀碱，而不用浓酸、浓碱，理由是．

下列变化需加入氧化剂才能实现的是（　　）

需加入还原剂才能发生的变化是（　　）

（2012?湖南模拟）2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中．被污染的水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强．
Ⅰ．污泥中Cr⁺回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	-	_	4.7	-
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

（1）实验室用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
（2）加入H₂O₂的作用是．调节溶液的pH=8是为了除去离子．
（3）还原过程发生以下反应，请配平：
Na₂Cr₂O₇+SO₂+═Cr（OH）（H₂O）₅ SO₄+
Na₂SO₄
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2

O

2- 7

和Cr

O

2- 4

，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法，该法用Fe做电极，电解含Cr2

O

2- 7

的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
阳极的电极反应式为．
电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？（填“能”或“不能”），理由是．