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    失氧时应在反应物中加H2O或H+ a.在中性或碱性溶液中加H2O(H2O+O2-2OH-) 如钮扣电池正极反应式:Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH- b.在酸性溶液中加H+(2H++O2- H2O) 如铅蓄电池在放电时的总电极反应式:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O.其正极反应式:PbO2+ 2e-+SO42---+ 4H+ PbSO4+2H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）
    （1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8a kJ，则反应时转移的电子数为
     
    mol．
    （2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是
     
    （选填序号）
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    （3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表
    浓度
    时间    		 c（NH3） c（O2） c（NO） c（H2O）
    起始 4.0 5.4 0 0
    第2min 3.2 1 0.8 1.2
    第4min 2.0 3.0 2.0 3.0
    第6min 2.0 3.0 2.0 3.0
    ①反应在第2min到第4min时，反应速率v（O2）=
     
    ．
    ②第2min时改变了条件，改变的条件可能是
     
    ．
    A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物
    ③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向
     
    方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．
    （4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO2经过
     
    次循环操作后，才能使95%以上的NO2转化为HNO3．
    （5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl2作吸水剂的原因是
     
    ．

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    （2011?淮安二模）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．以硼砂（主要成为Na2B4O7）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

    （1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为
    B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O
    B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O
    ；
    （2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁．若加碱前溶液中c（Mg2+）=0.056mol?L-1，那么需调节溶液的pH=
    9
    9
    时，才开始出现沉淀．[已知25℃下Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12]
    （3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在
    70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如右图所示，则T3时所得晶体的化学式为
    NaBO3?H2O
    NaBO3?H2O
    ．（书写简单计算过程）

    （4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数
    升高
    升高
    （填“升高”、“降低”或“不变”）．

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    （2012?奉贤区二模）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝．工艺流程如下：

    （1）工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入
    冰晶石或Na3AlF6
    冰晶石或Na3AlF6
    ，其目的是
    降低氧化铝熔融所需的温度
    降低氧化铝熔融所需的温度
    ．
    （2）精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Al2O3+2Fe
    ．
    （3）将Cl2连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去．气泡的成分有
    Cl2、H2、HCl、AlCl3
    Cl2、H2、HCl、AlCl3
    ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有
    NaCl
    NaCl
    ．
    （4）在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，H++OH-=H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，H++OH-=H2O
    ．
    （5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液．则金属铝为
    阳
    阳
    极．电镀选择在170℃下进行的原因是
    防止氯化铝升华损失
    防止氯化铝升华损失
    ．采用的加热方式最好是
    b
    b
    ．（填字母选项）
    A．水浴       b．油浴       c．直接强热快速升温至170℃
    （6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是
    致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生．
    致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生．
    ．

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    2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：

    （1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是??????? 。

    A．BaO2+2HClH2O2+BaCl2

    B．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O???

    C．2H2O22H2O+O2↑

    D．H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O

    （2）火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态H2O2为助燃剂。已知：

    N2H4（1）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)? △H= - 534 kJ·mol－1???

    H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2(g)? △H= - 98.64 kJ·mol－1

    H2O（1）=H2O(g)? △H=+44kJ·mol－l

    则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2(g)+4H2O(g)的△H=?????????? ，

    该反应的△S=??????? 0(填“＞”或“<”)。

    （3）H2O2是一种不稳定易分解的物质。

    ①如图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图

    ②实验证实，往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生。已知常温时H2CO3的电离常数分别为Kal=4.3×l0－7，Ka2 = 5.0 ×l0－11 。Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常数表达式Khl=????? ，常温时Khl的值为??????????? 。若在Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度，则Khl的值

    ?????????? (填变大、变小、不变或不确定)。

    （4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

    注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)=0．25%、pH=7．12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L-l的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关)。

    由上述信息可知，下列叙述错误的是????????????????? (填序号)。

    A．锰离子能使该降解反应速率减缓

    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低??????

    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢?????

    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

     

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    2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：
    （1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是       。
    A．BaO2+2HClH2O2+BaCl2
    B．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O   
    C．2H2O22H2O+O2↑
    D．H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O
    （2）火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态H2O2为助燃剂。已知：
    N2H4（1）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=" -" 534 kJ·mol－1   
    H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2(g) △H=" -" 98.64 kJ·mol－1
    H2O（1）=H2O(g) △H=+44kJ·mol－l
    则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2(g)+4H2O(g)的△H=          ，
    该反应的△S=       0(填“＞”或“<”)。
    （3）H2O2是一种不稳定易分解的物质。
    ①如图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图

    ②实验证实，往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生。已知常温时H2CO3的电离常数分别为Kal=4.3×l0－7，Ka2 =" 5.0" ×l0－11 。Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常数表达式Khl=     ，常温时Khl的值为           。若在Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度，则Khl的值
              (填变大、变小、不变或不确定)。
    （4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

    注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)=0．25%、pH=7．12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L-l的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关)。
    由上述信息可知，下列叙述错误的是                 (填序号)。
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低      
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢     
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

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