相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

  2 SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g)   △H＝－196.4 kJ/mol。

 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a = b         B．三个容器内反应的平衡常数：③>②>①

C．平衡时SO₃气体的体积分数：③>①  D．SO₂的转化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途径无关，所以②中相当于是2molSO₂和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反应过程中实际消耗的氧气是不相同的，所以a不等于b。温度相同，平衡常数就相同，B不正确。③相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以SO₂的转化率增大，SO₃的体积分数也增大。因此正确的答案是C。

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

  2 SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g)    △H＝－196.4 kJ/mol。

 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a = b          B．三个容器内反应的平衡常数：③>②>①

C．平衡时SO₃气体的体积分数：③>①  D．SO₂的转化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途径无关，所以②中相当于是2molSO₂和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反应过程中实际消耗的氧气是不相同的，所以a不等于b。温度相同，平衡常数就相同，B不正确。③相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以SO₂的转化率增大，SO₃的体积分数也增大。因此正确的答案是C。

汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。
（1）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是（ ）
A．燃烧含氮化合物燃料引起的
B．燃烧含铅汽油引起的
C．是由于汽油燃烧不充分引起的
D．是汽缸中的N₂被氧化生成的
（2）下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是（ ）
A．汽车尾气—光化学烟雾；工业废气—酸雨；工业废水—“公害病”
B．汽车尾气—酸雨；工业废气—“公害病”；工业废水—光化学烟雾
C．汽车尾气—“公害病”；工业废气—酸雨；工业废水—光化学烟雾
D．汽车尾气—光化学烟雾；工业废气—“公害病”；工业废水—酸雨
（3）一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO（g）＋2CO（g）??N₂（g）＋2CO₂（g）　ΔH<0。现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是________。
①选用适当的催化剂　②提高装置的温度　③降低装置的压强　④在装置中装入碱石灰
A．①③   B．②④
C．①④   D．②③
（4）新型环保出租车采用LPG＋汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害气体的是________。
A．CO₂和H₂   B．NO₂和NO
C．CO和SO₂   D．C粒和含铅化合物
（5）所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车。绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C₃～C₄的烃）与汽油相比较________。
A．前者生成的水少
B．前者消耗氧气量少
C．前者燃烧产生的热量多
D．前者产生的含碳化合物种类少
（6）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是________。
A．碳水化合物         B．碳氢化合物
C．氢气               D．醇类

氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。

（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。

（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：

2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

则平衡时氨气的转化率为___________。

（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：

__________________（写一步即可）。

（4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=__________________。

氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。
（1）NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化生成SO₃，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO₂氧化SO₂的热化学方程式为_________________________________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
2NH₃(g)N₂（g）+3H₂（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表