铝士矿(主要成分为、、)是提取氧化铝的原料.提取氧化铝的

  工艺流程如下：

(1)写出反应Ⅱ的离子方程式_________________________________________________

(2)已知滤液乙的成分除外还含有、中的一种或两种，所含物质的质量分数都在5％以上。请设计合理实验探究该滤液乙中、的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、带导管的橡皮塞、玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、铁架台、酒精灯、过滤器、洗气瓶、滴管、药匙；lmol?L盐酸、2mol?LMgCl₂溶液、澄清饱和石灰水。

完成以下实验探究过程：

①提出假设：

假设1：滤液乙中除外还含有__________________；

假设2：滤液乙中除外还含有_________________；

假设3：滤液乙中除外还含有、;

②设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案(筒述实验操作、预期现象和结论)。

___________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

(3)取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为_____________________________________________________________

(4)取(3)电解以后的溶液10．0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0．100 mol?L盐酸溶液，当加入50.0mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL盐酸溶液发生

的离子反应按先后顺序依次为

__________________________

__________________________。

②请画出生成沉淀的物质的量

与加入盐酸体积的关系图。

（12分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量Fe₂O₃等杂质。

回答下列问题：

(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式                                                ，滤渣A的主要成分为                      。

    (2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____

__________，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为    _______  。

（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成          g氧气。

（8分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量Fe₂O₃等杂质。

回答下列问题：

(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式                                                ，滤渣A的主要成分为                      。

    (2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____

__________，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为   _______   。

（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成          g氧气。

（12分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量Fe₂O₃等杂质。

回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式                                                ，滤渣A的主要成分为                      。
(2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____
__________，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为   _______  。
（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成         g氧气。